20．檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化，所選用的試劑應(yīng)為（　�。�
A．氯化鋇B．鹽酸C．氯化鋇和鹽酸D．氯化鋇和硫酸

分析 Na2SO3被氧化生成硫酸鈉，Na2SO3、Na2SO4均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，亞硫酸鋇可溶于鹽酸，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Na2SO3、Na2SO4均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，故A不選；
B．Na2SO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體，不能檢驗(yàn)是否被氧化，故B不選；
C．加氯化鋇生成白色沉淀，若沒(méi)有氧化加鹽酸沉淀完全消失，若被氧化時(shí)加鹽酸沉淀不溶解，則可檢驗(yàn)被氧化，故C選；
D．無(wú)論是否氧化，加氯化鋇和硫酸均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)是否氧化，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意亞硫酸鋇可溶于鹽酸，而硫酸鋇不能溶于酸，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．當(dāng)各軌道處于全滿．半滿．全空時(shí)原子較穩(wěn)定
D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．汽車(chē)尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
①寫(xiě)出NaOH溶液吸收SO2生成等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時(shí)總反應(yīng)的離子方程式2SO2+3OH-=HSO3-+SO32-+H2O
②已知混合液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
當(dāng)混合液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時(shí)，c（Na+）＞c（HSO3-）+2c（SO32-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫(xiě)出只生成NO2-的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖所示．

①生成的Ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出；
②生成S2O42-的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；
（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NO3-，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2$\frac{5600a}{23}$ L．（用含a代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用新制的Cu（OH）2可鑒別乙醛、乙酸、乙醇
B．除去乙烷中少量乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
D．除去苯中混有的苯酚：向混合液中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．具有下列特點(diǎn)的物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
A．由同種元素組成B．不能發(fā)生分解反應(yīng)
C．具有固定的熔沸點(diǎn)D．物質(zhì)能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B、C為三種短周期元素，A，B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-、B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是（　�。�
A．離子半徑A2-＞C-＞B2+B．它們的原子半徑C＞B＞A
C．它們的原子序數(shù)A＞B＞CD．原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、SO32-、ClO-
C．Fe2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、Fe3+、S2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A．B．C．D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌．消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸．
③C的氫化物分子G能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化
G$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$  P$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$ Q $\stackrel{H_{2}O}{→}$ M+P
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素的名稱(chēng)是鈉；
（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）請(qǐng)將A．C的元素符號(hào)填在如圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上．

（4）G的電子式為．化合物X的電子式．
（5）A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
T與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-；
G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
M與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列推斷正確的是（　　）
A．SiO2、NO2都能與NaOH溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．為增大氯水中c（HClO），應(yīng)采取的措施是加入CaCO3固體
D．鐵、鋁容器常溫下可盛放濃硫酸，是因?yàn)槌叵妈F、鋁與濃硫酸不反應(yīng)

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