3．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2、NO2都能與NaOH溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．為增大氯水中c（HClO），應(yīng)采取的措施是加入CaCO3固體
D．鐵、鋁容器常溫下可盛放濃硫酸，是因為常溫下鐵、鋁與濃硫酸不反應(yīng)

分析 A．酸性氧化物與堿反應(yīng)只生成鹽和水，酸性氧化物和水反應(yīng)只生成對應(yīng)酸；
B．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣；
C．溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，增大氯水中的HClO濃度，應(yīng)改變條件是平衡向正反應(yīng)方向移動，但不能加水稀釋、不能加入與HClO反應(yīng)的物質(zhì)，據(jù)此分析解答；
D．常溫下濃硫酸的鈍化是強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)．

解答 解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不符合酸性氧化物概念，不是酸性氧化物，故A錯誤；
B．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣，產(chǎn)物不同，故B錯誤；
C．溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入CaCO3固體，與氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液中HClO濃度增大，故C正確；
D．常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)生成氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸，鈍化反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確酸性氧化物概念、熟悉鈉、濃硫酸的氧化物性質(zhì)、化學(xué)平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．檢驗Na2SO3是否被氧化，所選用的試劑應(yīng)為（　　）
A．氯化鋇B．鹽酸C．氯化鋇和鹽酸D．氯化鋇和硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2═2HIO；
③H2O2+2HIO═I2+O2↑+2H2O．
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率與SO42-濃度有關(guān)
B．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)物所需活化能不變
C．碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑
D．與一定量H2O2反應(yīng)的KI溶液濃度越大，反應(yīng)速率越慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列8種有機(jī)物：
①CH2=CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH
按官能團(tuán)的不同可分為（　�。�
A．4類B．5類C．6類D．8類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是（　�。�
A．食物放在冰箱中會減慢變質(zhì)的速率
B．實驗室制備CO2時，可通過增加石灰石的用量來加快反應(yīng)速率
C．工業(yè)合成中使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎榱思涌旆磻?yīng)速率
D．實驗室用鋅和稀硫酸制取H2時，常滴加少量硫酸銅溶液加快反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可自身或與其他物質(zhì)發(fā)生聚合反應(yīng)
C．苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，則苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)
D．實驗室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組同學(xué)看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實驗．
（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)，推測漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：
Ⅰ．用pH計檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；
②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2．
①若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加入KAl（SO4）2溶液反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．若A+酸═鹽+水，則A不可能屬于（　�。�
A．單質(zhì)B．氧化物C．堿D．電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．丁烷催化裂解生成烷烴和烯烴，可按下列兩種方式進(jìn)行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→CH4+C3H6某化學(xué)興趣小組為了測定丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計實驗如下圖所示：

如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…
注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；Al2O3是烷烴裂解的催化劑；G后面裝置已省略．
（1）這三步操作的先后順序是②③①（填序號）
（2）簡要敘述證明空氣已排盡的操作方法打開K，使丁烷氣依次流經(jīng)各裝置，在裝置G的末端收集一小試管氣體堵住管口，靠近火焰，松開手指，若沒有爆鳴聲，則空氣排盡．
（3）假定丁烷完全裂解，且流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)．當(dāng)裝置E和F的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置中固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少了1.76g，則在丁烷的裂解產(chǎn)物中CH4和C2H6的物質(zhì)的量之比n（CH4）：n（C2H6）=1：1．
（4）若對實驗后E裝置中的混合物再按以下流程進(jìn)行實驗：

①分離操作I、Ⅱ的名稱分別是：I、分液，Ⅱ、蒸餾．
②Na2SO3溶液的作用是除去混合液中未反應(yīng)完的溴．

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