12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12的同分異構(gòu)體中，一氯代物僅有一種的有機(jī)物一定是2，2一二甲基戊烷．
B．若某高分子化合物對(duì)應(yīng)的單體有兩種，則此高聚物一定是通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的．
C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇在足量氧氣中完全燃燒，消耗O2和生成CO2的量相等
D．苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)為，分子式為C9H10NO2，它既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)．

分析 A．分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，含H的種類(lèi)分別為3、4、1；
B．乙烯與丙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子；
C．設(shè)均為1mol，C2H4、C2H4．H2O（C2H6O）中均含2mol，均消耗3mol氧氣；
D．H原子個(gè)數(shù)為11．

解答 解：A．分子式為C5H12的同分異構(gòu)體中，一氯代物僅有一種的有機(jī)物為，名稱(chēng)是2，2一二甲基丙烷，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯與丙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，則若某高分子化合物對(duì)應(yīng)的單體有兩種，則此高聚物可能為發(fā)生加聚反應(yīng)得到，也可能為縮聚反應(yīng)得到，故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇在足量氧氣中完全燃燒，設(shè)均為1mol，C2H4、C2H4．H2O（C2H6O）中均含2mol，均消耗3mol氧氣，則消耗O2和生成CO2的量相等，故C正確；
D．苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)為，分子式為C9H11NO2，含氨基能與酸反應(yīng)，含-COOH能與堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．常溫時(shí)向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：
（1）比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c（OH-）由大到小的順序?yàn)閐＞c＞b．
（2）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有cd．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$   c．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$  d．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$
（3）該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）．
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，回答問(wèn)題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是（　�。�
A．由Zn和稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖1所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

①寫(xiě)出1moL HCHO生成CO的熱化學(xué)方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235KJ•mol-1．
②CH3OH與O2在有催化劑作用下反應(yīng)，產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是催化劑使生成HCHO的活化能降低，同時(shí)使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比為1：1置于10L定容容器中發(fā)生反應(yīng)2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（l）△H＜0，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abd．
a．混合氣體密度保持不變
b.3v正（NO2）=2v逆（N2）
c．N2H4與NO2體積比保持不變
d．體系壓強(qiáng)保持不變
②在某溫度下，5L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
    物質(zhì)的量/mol
時(shí)間		n （N2H4）n （NO2）n （N2）
起始2.03.00
第2min1.5a0.75
第4min1.2b1.2
第6min1.0c1.5
第7min1.0c1.5
請(qǐng)畫(huà)出該反應(yīng)中n（NO2）隨時(shí)間變化曲線，并畫(huà)出在第7min分別升溫、加壓、加催化劑的情況下n（NO2）隨時(shí)間變化示意圖如圖2．計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留2位有效數(shù)字，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（3）納米級(jí)Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如圖3所示．該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1CH3COOH與0.1mol•L-1氨水等體積混合（PH=7）：c（NH4+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）
B．0.1mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合（PH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1CH3COONa與0.1mol•L-1CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c（HCO3-）＞0.05mol•L-1＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問(wèn)題：
①升溫時(shí)，A的反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）        
②若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%；
③若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡C
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不一定移動(dòng)                   D．一定不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖所示的電化學(xué)裝置，電解質(zhì)溶液為Na2SO4，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S1，斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S2，右石墨棒發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑
B．石墨棒使用前在高溫火焰上灼燒至紅熱，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的氣體
C．先閉合開(kāi)關(guān)S1，一段時(shí)間后斷開(kāi)，再閉合S2，可以觀察到發(fā)光二級(jí)管發(fā)光
D．斷開(kāi)S2，閉合S1，更換電解質(zhì)，可以用來(lái)模擬工業(yè)制氯氣，粗銅冶煉制精銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間
B．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L
C．0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.2NA
D．在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA

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