Question

4．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問題：
①升溫時(shí)，A的反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）        
②若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%；
③若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡C
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不一定移動(dòng)                   D．一定不移動(dòng)．

Answer 1

分析 （1）升高溫度，活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率加快；
（2）恒溫恒壓下，兩平衡A與B的起始物質(zhì)的量之比都為1：1，兩平衡是等效平衡，到達(dá)平衡是C的體積分?jǐn)?shù)相同；
（3）保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，可能是改變反應(yīng)混合物的濃度，也可能是加入其它不反應(yīng)的氣體引起壓強(qiáng)的增大．

解答 解；（1）升高溫度，活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；
（2）恒溫恒壓下，兩平衡A與B的起始物質(zhì)的量之比都為1：1，兩平衡是等效平衡，到達(dá)平衡是C的體積分?jǐn)?shù)相同，故在密閉容器中充入2mol A和2molB，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為40%，故答案為：40%；
（3）保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，可能是改變反應(yīng)混合物的濃度，若只增大A或B的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，若只增大C的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，若同等程度增大A、B、C的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；如果是加入其它不反應(yīng)的氣體引起壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)混合物的濃度不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，故平衡平衡可能移動(dòng)，可能不移動(dòng)，
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素、等效平衡等，難度中等，注意對(duì)等效平衡的理解，掌握等效平衡規(guī)律．