Question

11．稱取16gCuSO₄（160g/mo1）、25gCuSO₄•5H₂O（250g/mo1）各一份，分別溶于相同量水時，一種溶解吸熱，另一種溶解放熱．溶解放熱的（溶質(zhì)）是CuSO₄，若測得放出的熱量和吸收的熱量的差值為Q．由此可以得到的數(shù)據(jù)是反應的焓變CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+10QKJ/mol．

Answer 1

分析 稱取16gCuSO₄（160g/mo1）物質(zhì)的量=$\frac{16g}{160g/mol}$=0.1mol、25gCuSO₄•5H₂O（250g/mo1）物質(zhì)的量=$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，各一份，分別溶于相同量水時，將0.1mol CuSO₄、0.1mol CuSO₄•5H₂O固體分別溶于足量水時，前者放熱，后者吸熱，熱化學方程式為：CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）△H=-Q₁KJ/mol；CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₂KJ/mol，據(jù)此結合蓋斯定律解答；

解答 解：膽礬溶于水看成二個過程，第一個過程是：CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O，這一過程是吸出熱量，CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+11KJ/mol；第二過程是：無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程是放出熱量；
160g CuSO₄（160g/mol）物質(zhì)的量為0.1mol，①CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）△H=-Q₁KJ/mol，
250g CuSO₄•5H₂O（250g/mol）物質(zhì)的量為0.1mol，②CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₂KJ/mol，CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）△H=-Q₁KJ/mol，
蓋斯定律得到Q₂=10Q，
故答案為：CuSO₄；CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+10QKJ/mol；

點評 本題考查了物質(zhì)溶解過程分析，主要是蓋斯定律的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．