6．苯在燃燒時(shí)不可能生成的是（　�。�
A．二氧化碳B．水C．氯化氫D．一氧化碳

分析 苯的分子式為C6H6，燃燒可生成C、H的氧化物，以此解答該題．

解答 解：苯的分子式為C6H6，完全燃燒可生成二氧化碳和水，不完全燃燒，可生成一氧化碳，不可能生成氯化氫，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的組成和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．請(qǐng)完成并配平反應(yīng)：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是10，當(dāng)反應(yīng)中有80g硫析出時(shí)，有2.5 mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時(shí)，開(kāi)始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失
C．Fe（OH）3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明Fe（OH）3膠體帶正電
D．分離膠體和某鹽溶液，可用過(guò)濾的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．丙烯可看作是乙烯分子中的一個(gè)氫原子被-CH3取代的產(chǎn)物，由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一條直線(xiàn)上      
②分子中所有原子都在同一平面上
③與HCl加成只生成一種產(chǎn)物                 
④丙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤不溶于水，可溶于苯中                    
⑥能使溴的四氯化碳溶液褪色．
A．③④⑤B．①②⑤C．④⑤⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)，具有相同的最簡(jiǎn)式，但既不屬于同分異構(gòu)體又不屬于同系物的是（　�。�
①聚乙烯和乙烯　�、诩兹┖推咸烟�  ③淀粉和纖維素 ④蔗糖和麥芽糖      ⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
A．①②⑤B．①②③C．①④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．稱(chēng)取16gCuSO4（160g/mo1）、25gCuSO4•5H2O（250g/mo1）各一份，分別溶于相同量水時(shí)，一種溶解吸熱，另一種溶解放熱．溶解放熱的（溶質(zhì)）是CuSO4，若測(cè)得放出的熱量和吸收的熱量的差值為Q．由此可以得到的數(shù)據(jù)是反應(yīng)的焓變CuSO4•5H2O （s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+10QKJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
②鉛蓄電池是一種無(wú)污染的電池
③該電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH增大
④使用該電池時(shí)，若外電路上轉(zhuǎn)移電子0.05mol，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol．
A．①②③④B．①②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
3Cu2S+16HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）0；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是DF．
A．升溫　　　　　　　　B．加入催化劑
C．增加CO的濃度  D．加入H2加壓
E．加入惰性氣體加壓        F．分離出甲醇
（4）300℃時(shí)，在一定的壓強(qiáng)下，5mol CO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454kJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol CO、2mol H21mo l CH3OH2mol CH3OH
平衡時(shí)數(shù)據(jù)CH3OH的
濃度（mol/L）		c1c2c3
反應(yīng)的能量變化a kJb kJc kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說(shuō)法正確的是D．
A．2c1＞c3  B．a(chǎn)+b＜90.8
C．2p2＜p3  D．α1+α3＜1．

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