1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑
B．蠶絲的主要成分是纖維素
C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨
D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染

分析 A．煤的氣化和液化能夠減少大氣污染物，提高煤的利用率；
B．依據(jù)蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)解答；
C．pH小于5.6的雨水為酸雨；
D．含磷廢水導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化；

解答 解：A．煤的氣化和液化能夠減少大氣污染物，提高煤的利用率，是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，故A正確；
B．蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．酸雨中常溶有二氧化硫，被氧化為硫酸，導(dǎo)致酸雨的pH小于5.6，故C錯(cuò)誤；
D．含磷合成洗滌劑中磷元素不能被細(xì)菌消除，則不能抑制水體富營(yíng)養(yǎng)化的影響，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見的生活環(huán)境的污染及治理，題目難度不大，注意常見環(huán)境污染的形成原因以及治理方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 ①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
 ②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
 ③加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g；第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl-是否存在的判斷是不能確定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+；
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度/mol•L-1
（3）試確定K+存在（填是或否）存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖所示是以海水為原料，獲得某產(chǎn)物的工藝流程圖．已知在吸收塔中，溶液的pH顯著減小．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中兩次氯化的作用是否相同是（選填“是”或“否”）．
（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．第二次氯化的離子方程式為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
（3）資料證實(shí)，在酸性介質(zhì)中，第一次氯化過(guò)程中可用O2或空氣替代．但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中為什么不用更廉價(jià)的空氣替代Cl2若用廉價(jià)的空氣替代Cl2進(jìn)行第一次氯化，反應(yīng)的離子方程式為4Br-+O2+4H+═2Br2+2H2O，很顯然反應(yīng)時(shí)需要將大量的鹽鹵（濃度不大）酸化，反應(yīng)后又要將廢液中和才能排放，在經(jīng)濟(jì)上顯然沒有吸引力．
（4）本工藝的處理方法可簡(jiǎn)單概括為“空氣吹出、X氣體吸收、氯化”．某同學(xué)認(rèn)為在工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)第一次氯化液直接蒸餾也可得到產(chǎn)物，不必進(jìn)行上述過(guò)程，請(qǐng)對(duì)該同學(xué)的說(shuō)法作出正確的評(píng)價(jià)：錯(cuò)誤
氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，產(chǎn)品成本高，“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)溴的富集過(guò)程，提高其濃度，以減少能源的消耗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．向澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．下圖所示A-E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問題．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl制取NH3的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置中的ACED；若選用了C、D，則C中盛放的藥品為堿石灰；
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH3；寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)．
答：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖所示，裝置1為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置II實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②電鍍結(jié)束后，裝置I中溶液的pH變小，裝置II中Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變．填（“變大”“變小”或“不變”）
③若完全反應(yīng)后，裝置II中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗甲烷1.12I．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+Ba2-+2OH-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液
B．用托盤天平稱取6.85g食鹽
C．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液，用去鹽酸21.10mL
D．用廣泛pH 試紙測(cè)得某溶液pH 為5.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于常溫下pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氨水的物質(zhì)的量濃度等于氫氧化鈉溶液
B．將氨水體積稀釋10倍，pH＜11
C．等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀多
D．將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積相同

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