9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．向澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

分析 A．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應(yīng)；
B．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉鈉和硫酸鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣．

解答 解：A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．向澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C正確；
D．向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在化學(xué)反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，中下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫元素是還原劑B．O2是氧化劑C．H2發(fā)生氧化反應(yīng)D．O2被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．白磷（P4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．A、B、C是大家熟悉的與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種化合物，它們所含元素不超過(guò)三種，并有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中化合物D也是日常生活中常見(jiàn)的化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲發(fā)生如圖2變化：
請(qǐng)你依據(jù)上述信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）在A、B、C、D四種化合物中，所含元素相同的是C和D．
（2）常溫下，A和B是通過(guò)什么途徑轉(zhuǎn)化為C的綠色植物光合作用；該轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是把CO2和H2O轉(zhuǎn)化成有機(jī)物．
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，發(fā)生這種變化的主要原因是大量含碳燃料的燃燒，人口膨脹，森林被大面積砍伐等．
（4）化合物D另有一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-O-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有H、O、N、Na四種元素：
（1）從上述四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�，組成符合下列要求的物質(zhì)，按要求填空．
①可用作清潔無(wú)污染的燃料的單質(zhì)是（寫化學(xué)式）H2；
②由兩種元素組成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵物質(zhì)的電子式是；由兩種元素組成的既有極性鍵又有非極性共價(jià)鍵物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是（寫一種）H-O-O-H；
③常用的一種氮肥，用離子方程式解釋其水溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）從上術(shù)四種元素中選擇三種元素，組成符合下列要求的強(qiáng)電解質(zhì)A、B，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）
①寫出化學(xué)式（填其中三種）：A1NaOH，A2NaNO2，B1HNO3，B2NH4NO3；
②相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；
③B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度的原因是硝酸電離出的H+ 抑制了水的電離，NH4+結(jié)合水電離出的OH-，促進(jìn)水的電離．
（3）由于Fe（OH）2極易被氧化，所以采用教材演示實(shí)驗(yàn)難使制得的白色Fe（OH）2沉淀保持較長(zhǎng)時(shí)間觀察．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
①a電極材料為鐵，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；
②電解液d可以是上述中三種元素組成的NaOH（或NaNO3）溶液（寫一種），則白色沉淀在電極（或兩極之間）生成；
③液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止Fe（OH）2被氧氣氧化，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理；
④為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是（寫一條）適當(dāng)增大電源的電壓、或適當(dāng)縮小兩極的距離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑
B．蠶絲的主要成分是纖維素
C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨
D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．1966年美國(guó)福特汽車公司首次發(fā)表了Na-S電池的有關(guān)報(bào)導(dǎo)．其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充電}^{放電}$Na2Sn．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．熔鈉電極作電池的正極
B．放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)熔鈉電極與電源的負(fù)極相連
D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為8Sn2--16e-=nS8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某研究小組以乙二酸二乙酯和氯芐為主要原料，按下列路線合成藥物苯巴本妥

已知：


請(qǐng)回答：
（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C；GCO（NH2）2．
（2）下列說(shuō)法不正確的是B．
A．化合物A能發(fā)生取代反應(yīng)    B．D→E反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
C．化合物F能發(fā)生酯化反應(yīng)    D．苯巴比妥的分子式為C12H12N2O3
（3）寫出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體：．
①紅光光譜標(biāo)明分子中含有-C-O-結(jié)構(gòu)；
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：．
（5）設(shè)計(jì)以“二個(gè)碳原子的醇”為原料制備乙二酸二乙酯，的合成路線（用流程圖表示；無(wú)機(jī)試劑任選）：．

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