Question

【題目】從含鋅礦渣中提取制備鋅白（ZnO)有多種方法，其中氨一碳酸氫銨法的優(yōu)點(diǎn)是成本低。請(qǐng)根據(jù)以下材料，回答問(wèn)題：

材料1:某礦渣的主要成份為ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。

材料2:主要反應(yīng)原理：ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O，類似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+這樣的絡(luò)合離子，這些絡(luò)合離子中的金屬元素同樣可以被置換出來(lái)，同時(shí)錳元素會(huì)隨著金屬鋅一起進(jìn)入浸出液中。

材料3:相關(guān)陽(yáng)離子的氫氧化物的Ksp數(shù)據(jù)如表所示(室溫)：

陽(yáng)離子	Fe2＋	Mn2＋	Pb2＋	Fe3＋	Mn4＋	Pb4＋
Ksp	8.0×10－16	4.0×10－14	1.2×10－15	4.0×10－38	1.9×10－13	3.2×10－66

材料4:可選氧化劑與還原劑:

編號(hào)	A	B	C	D
氧化劑	氯氣	35%過(guò)氧化氫	過(guò)氧化鈉	酸性高錳酸鉀溶液
還原劑	鎂粉	鋁粉	碳粉	鋅粉

材料5:基本工藝（部分):

(1)加入氧化劑最好應(yīng)選擇材料4中的_______(填編號(hào)）；后又加入還原劑的目的是還原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等離子，請(qǐng)?jiān)诓牧?/span>4中選擇合適的還原劑寫出其中一個(gè)離子方程式_______.

(2)對(duì)濾液D的蒸發(fā)在工藝流程上也叫“蒸氨”，此過(guò)程中得到一種堿式鹽沉淀物和兩種氣體，產(chǎn)生的氣體可以在經(jīng)過(guò)堿石灰處理后得到純凈而干燥的氨氣。固體E經(jīng)洗滌干燥后，灼燒得到產(chǎn)品，并產(chǎn)生水和CO2。則“蒸氨”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可表述為_______。

Answer 1

【答案】B 或

【解析】

（1）碳酸氫銨浸取過(guò)程中，ZnO、PbO、CuO會(huì)溶解，而Fe2O3、SiO2不溶解，而MnO會(huì)隨金屬鋅一起進(jìn)入浸出液中，因此需要采用氧化沉淀法除去錳元素，因氯氣氧化性弱于二氧化錳，故不能選用氯氣作氧化劑，過(guò)氧化鈉與高錳酸鉀氧化過(guò)程中會(huì)引入鈉離子或鉀離子，因此選用雙氧水氧化，可節(jié)約氧化成本并不會(huì)引入雜質(zhì)，故氧化劑選用雙氧水；還原劑的目的是將[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+中銅元素、鉛元素置換出來(lái)，根據(jù)金屬活動(dòng)順序以及不引入雜質(zhì)可知，還原劑選用鋅粉，還原過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)為：或，

故答案為：B；或；

（2）由題可知，“蒸氨”過(guò)程中，生成物為堿式鹽沉淀Zn2(OH)2CO3、NH3、CO2，根據(jù)元素守恒以及原子守恒可知該過(guò)程的化學(xué)方程式為：，

故答案為：。