Question

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=l ×10-13 mol·L-1，下列說法正確的是

A.在該溶液中一定能同時大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等離子

B.在該溶液中有可能同時大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等離子

C.該溶液的pH可能為13，也可能為1

D.該溶液中 c(OH-)=l×10-1 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

常溫下，純水中由水電離出的c(H+)=l ×10-7mol·L-1，而該溶液中由水電離出的c(H+)=l ×10-13 mol·L-1，說明水的電離受到抑制，其抑制原因可能是溶液中存在大量H+或OH-，即溶液可能為酸性，也可能為堿性，據(jù)此分析。

A．若該溶液中存在大量OH-，Cu2+與OH-會反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，若溶液中存在大量H+，Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等離子與H+均不發(fā)生反應(yīng)能夠大量共存，故A不符合題意；

B．與H+或OH-均不能大量共存，因此在該溶液中一定不能大量共存，故B不符合題意；

C．若該溶液中H+全部由水電離，則溶液中c(H+)=l ×10-13 mol·L-1，溶液pH=13，若溶液中OH-全部由水電離，即溶液中c(OH-)=l ×10-13 mol·L-1，溶液中，溶液pH=1，故C符合題意；

D．由C分析可知，溶液中c(OH-)=l ×10-13 mol·L-1或c(OH-)=0.1 mol·L-1，故D不符合題意；

故答案為：C。