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一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH-－2e－=2H2O NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－

當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是( )

A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原

C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化

 

D

【解析】由題意知，電池總反應為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2�？沙潆婋姵卦诔潆姇r，實際上起一個電解池的作用，與外電源正極連接的電極是陽極，發(fā)生氧化反應，與放電時的正極反應相反，可知Ni(OH)2在反應中失電子被氧化，發(fā)生氧化反應。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練一 化學與科學技術社會環(huán)境的關系練習卷（解析版） 題型：選擇題

2013年4月22日是第44個“世界地球日”，其主題為“珍惜地球資源，轉變發(fā)展方式”。下列做法符合這一主題的是(　　)。

①開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源　②大量開采地下水，以滿足生產、生活的需求　③在含硫的煤中加入適量生石灰　④利用苯、甲苯等有機物代替水作溶劑　⑤利用可降解的“玉米塑料”生產一次性飯盒

A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②④

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應

C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al

D.電解食鹽水一段時間后，可通入一定量的HCl氣體來恢復原溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版） 題型：填空題

第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2

根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為 。

(2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O+H2↑

陰極的電極反應式是 。

用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為 g。

(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的 腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的 (填“正”或“負”)極相連。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是( )

A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e－=4OH-

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu-2e－=Cu2+

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-4難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產生了淺黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是( )

A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產生淺黃色沉淀

C．上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定

D．因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-4難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是( )

A.AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B.兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質

C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中五點Kw間的關系是 。

(2)若從A點到D點，可采用的措施是 。

a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl

(3)E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷（解析版） 題型：選擇題

某反應的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的是( )

A．正反應活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反應活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反應活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1

 

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