下列說法正確的是（　�。�
A、同周期隨著序號(hào)增大電離能漸大
B、同周期隨著序號(hào)增大電負(fù)性漸小
C、同周期隨序號(hào)增大熔沸點(diǎn)漸大
D、同周期隨序號(hào)增大非金屬漸強(qiáng)
考點(diǎn)：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
B．同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；
C．元素的熔沸點(diǎn)在同一主族中具有可比性，同周期無規(guī)則變化規(guī)律；
D．同周期隨序號(hào)增大非金屬漸強(qiáng)，金屬性漸弱．
解答： 解：A．元素越容易失電子，則元素的電離能越小，同一周期元素，元素失電子能力逐漸減小，所以元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故A錯(cuò)誤；
B．元素得電子能力越大，其電負(fù)性越大，同一周期元素，得電子能力逐漸增大，所以元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，故B錯(cuò)誤；
C．元素的熔沸點(diǎn)在同一主族中具有可比性，同周期無規(guī)則變化規(guī)律，故C錯(cuò)誤；
D．同周期隨序號(hào)增大非金屬漸強(qiáng)，金屬性漸漸減弱，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，靈活利用同一周期、同一主族元素周期律來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現(xiàn)將amol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2．加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol．
試回答下列問題：
（1）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）通過計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式
 

（3）若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為
 
；其物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有100mL NaOH溶液，現(xiàn)向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向此溶液中逐滴加入4mol/L的鹽酸溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入鹽酸溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，試求：
（1）NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量是
 
；
（2）在加入鹽酸情況下產(chǎn)生的CO2氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
 
；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
；若以Na2O2固體溶于水配得100mL該溶液需Na2O2
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（提示：環(huán)丁烷可簡(jiǎn)寫成）
（1）A的分子式是
 
．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是
 

（4）17.4克A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，計(jì)算生成二氧化碳的體積
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），其反應(yīng)類型
 
．
（6）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有
 
 種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B、在能與Si反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、K+、SO32-、NO3-
C、在能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化物俗稱苛性鈉，是常用的堿，碳酸氫鈉能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式
 

實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）操作過程中有以下幾步：A洗滌 B冷卻 C 溶解  D定容  E 稱量  F 搖勻 G 轉(zhuǎn)移，正確的操作順序是
 
（每項(xiàng)限選一次），其中，下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是
 


（2）稱量時(shí)，稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
 

（3在配制過程中，下列情況出現(xiàn)，可引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填序號(hào)）
A．稱量時(shí)，未發(fā)現(xiàn)砝碼已生銹
B．未洗滌溶解時(shí)用過的燒杯和玻璃杯
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 （　　）
A、H2SO3
B、SO42-
C、NH4+
D、Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．目前正在研究和使用的儲(chǔ)氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．

（1）已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=-74.5kJ．mol-1
MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=-64.4kJ．mol-1
則Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=
 
kJ．mol-1
（2）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是
 
（填字母編號(hào)）．
a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高溫度    c．減小壓強(qiáng)d．使用催化劑
（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）
FeSO4/Al2O3
高溫
（g）+3H2（g）
①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol?L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．
A是電源的
 
極（填“正”或“負(fù)”）；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為
 
（填化學(xué)式）：電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中，用來表示物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)的模型是（　�。�
A、①②③④B、①和②
C、③和④D、只有①

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