20．已知：SO3的相對(duì)分子質(zhì)量是M，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是ag，一個(gè)硫原子中有b個(gè)中子，則一個(gè)硫原子的質(zhì)子數(shù)是（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）（　�。�
A．M-3aNA-bB．M-3aNA+bC．[（M÷NA）-3a-b]D．[M÷（3a-b）NA]

分析 相對(duì)分子質(zhì)量=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解題．

解答 解：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是ag，1mol氧原子的質(zhì)量為aNA，一個(gè)硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為M-3aNA，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，一個(gè)硫原子的質(zhì)子數(shù)是M-3aNA-b，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
試回答下列問題
（1）由實(shí)驗(yàn)②可知溶液中含有的離子為NH4+，在100mL溶液中該離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L
（2）由實(shí)驗(yàn)③可以判斷中溶液中含有的離子為CO32-、SO42-
（3）由上述實(shí)驗(yàn)信息判斷下列說法中正確的是AC
A．K+一定存在  B．100mL溶液中含0.01mol CO32-C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，該溶液中是否有不能肯定其存在的離子？若有，則為進(jìn)一步確定其存在，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，靜置取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3，如果有沉淀產(chǎn)生說明存在Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷是最簡(jiǎn)單的烴，其含碳量最高
B．烷烴完全燃燒時(shí)，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
C．苯不能與氫氣加成，說明苯不具備單雙建交替結(jié)構(gòu)
D．任何烯烴完全燃燒時(shí)，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各表述與示意圖不一致的是（　�。�
A．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
B．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．圖③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物
B．金屬氧化物都是堿性氧化物，堿性氧化物不一定都是金屬氧化物
C．電解質(zhì)在電流的作用下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽離子
D．容量瓶、分液漏斗使用前需要檢漏，量筒使用前需要洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．由某精礦石（MCO3•ZCO3）可以制備單質(zhì)M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇．取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5．請(qǐng)回答：
（1）該礦石的化學(xué)式為MgCO3•CaCO3．
（2）①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2：1）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca2SiO4+2Mg．
②單質(zhì)M還可以通過電解熔融MCl2得到．不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是電解MgCl2溶液時(shí)，陰極上H+比Mg2+容易得電子，電極反應(yīng)式2H2O+2eˉ=H2↑+2OHˉ，所以不能得到Mg單質(zhì)．
（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：
反應(yīng)1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示．
則△H2小于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．

（4）在溫度T1時(shí)，使體積比為3：1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)．T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時(shí)刻迅速降溫到T2，一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡．試在圖中畫出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線．
（5）甲醇是制備工業(yè)乙酸的原料，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO氣體反應(yīng)來制備．某實(shí)驗(yàn)小組在一個(gè)恒壓密閉容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH （g）+CO（g）?CH3COOH （l）?△H＞0，一定溫度下達(dá)到平衡后測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，容器體積為2L；維持溫度不變，往上述達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06mol CO和混合氣體，平衡的移動(dòng)方向?yàn)椴灰苿?dòng)（填“向左”或“向右”或“不移動(dòng)”），理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K，所以平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問題：

①圖中△H=-198KJ•mol-1；
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，
（4）①如圖2是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1kJ．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L．min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度為0.75mol/L，反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量為3mol．
（2）B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）x=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
請(qǐng)計(jì)算：
（1）實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ（N）；
（2）實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；
（3）實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率．

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