Question

1．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L．min）．求：
（1）此時A的濃度為0.75mol/L，反應開始前容器中B的物質(zhì)的量為3mol．
（2）B的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（3）x=2．

Answer 1

分析 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：
            3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：n     n       0       0
變化量（mol）：1.5   0.5     0.5x    1
5min時（mol）：n-1.5 n-0.5   0.5x    1
由于5min時c（A）：c（B）=3：5，則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，據(jù)此解答．

解答 解：將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：
            3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：n      n      0      0
變化量（mol）：1.5    0.5    0.5x    1
5min時（mol）：n-1.5  n-0.5  0.5x    1
由于5min時c（A）：c（B）=3：5，則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，
（1）此時A的濃度c（A）=$\frac{（3-1.5）mol}{2L}$=0.75mol/L，反應開始前容器中的B的物質(zhì)的量n（B）=3mol，故答案為：0.75mol/L；3mol；
（2）v（B）=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/（L•min），故答案為：0.05mol/（L•min）；
（3）$\frac{\frac{0.5xmol}{2L}}{5min}$=0.1mol/（L•min），則x=2，故答案為：2．

點評 本題考查化學平衡計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握三段式解題法在化學平衡計算中應用．