【題目】《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。以上用到的實驗方法可應(yīng)用于分離

A. 氯化鈉和淀粉的混合溶液B. 汽油和煤油

C. 苯和氫氧化鈉溶液D. 硝酸鉀和氯化鈉的混合物

【答案】B

【解析】

“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”,利用蒸餾或分餾方法進行釀酒。

A.分離氯化鈉和淀粉的混合溶液采用滲析進行分離，A錯誤；

B.汽油和煤油利用沸點不同，采用蒸餾方法進行分離，B正確；

C.苯和氫氧化鈉溶液為互不相溶的液體，應(yīng)用分液方法進行分離，C錯誤；

D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物，利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶方法進行分離，D錯誤；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：

（1）操作①是利用膠體不能通過而把淀粉膠體和溶液進行分離．
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學(xué)式：試劑①；試劑③ ．
（3）判斷試劑①已過量的操作是： ．
（4）控制試劑③適量的方法是： ．
（5）試劑②的作用（用化學(xué)方程式表示）： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化，指出氧化劑和還原劑
（1）2Fe+3Cl2 2FeCl3 氧化劑還原劑
（2）CuO+CO Cu+CO2氧化劑還原劑
（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 氧化劑還原劑
（4）2KClO3 2KCl+3O2↑ 氧化劑還原劑 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：

（1）寫出A→B段反應(yīng)的離子方程式_____________。

（2）A點沉淀的總物質(zhì)的量n= _________________mol

（3）欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積為多少___________mol

（4）若V1=60mL，則混合物中Mg的物質(zhì)的量為多少___________mol V3= ___________mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na+、Mg2+、SO42、HCO3 B．Na+、Ba2+、Cl、SO42

C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、NO3、OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 有A、B、C三塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；②A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極發(fā)生氧化反應(yīng)。則三種金屬的活動性順序為

A．A>C>B B．B>C>A C．C>A>B D．A>B>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ）
A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素： C
C.氯化鎂的電子式：
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程： + →

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 一氧化二氮的摩爾質(zhì)量是44 g B. 硫酸根的摩爾質(zhì)量是96 g/mol

C. 1 mol O2的質(zhì)量是32 g/mol D. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是放熱反應(yīng)的是（ ）

A.酸堿中和反應(yīng)B.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案