【題目】在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),下列情況都能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;②容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化;
③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化; ④v正(NO):v逆(N2):v逆(CO2)=4:2:1;
A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④
【答案】B
【解析】
①因?yàn)榉磻?yīng)物、生成物都為氣體,氣體的物質(zhì)的量不變,所以容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變,①不一定達(dá)平衡狀態(tài);
②氣體的質(zhì)量不變,容器的容積不變,所以容器內(nèi)氣體密度始終不變,②不一定達(dá)平衡狀態(tài);
③雖然反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,容器的容積不變,也就是氣體的濃度不變,但由于容器絕熱,所以只要平衡移動(dòng),氣體的壓強(qiáng)始終改變,一旦壓強(qiáng)不變,則表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),③一定達(dá)平衡狀態(tài);
④v正(NO):v逆(N2):v逆(CO2)=4:2:1,反應(yīng)進(jìn)行的方向相反,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則④一定達(dá)平衡狀態(tài)。
綜合以上分析,只有③④符合題意。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):①0.8 mol A+1.2 mol B+1.2 mol C+2.4 mol D②1.4 mol A+2.1 mol B+0.6 mol C+1.2 mol D達(dá)平衡后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則方程式中x的值為( )
A. 1B. 2C. 3D. 4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A. 室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
B. 1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA
C. 16.2g14C10H22中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3.2NA
D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應(yīng),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是( )
A.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測醋酸,選用酚酞作指示劑
B.配制溶液時(shí),將固體溶解在硫酸中,然后再加水稀釋到所需的濃度
C.測定某溶液的pH時(shí),用pH試紙蘸取待測液,然后和比色卡對比得出pH
D.將淀粉溶液加到飽和食鹽水中,檢驗(yàn)食鹽是否是加碘食鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法中正確的是( )
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1
B.101kPa時(shí),H2的熱值為142.75kJ·g-1,則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-142.75kJ·mol-1
C.由C(金剛石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
D.同溫同壓下,4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】教材中給出了Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水發(fā)反應(yīng)機(jī)理
操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 | 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃,固體全部溶解后,得到的無色溶液a |
Ⅱ向溶液a中滴入兩滴酚酞 | 溶液變紅,10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色 |
Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末 | 又有大量氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復(fù)燃 |
(1)Na2O2的電子式為 ______ ,很明顯,實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中H2O2的存在,應(yīng)用同位素示蹤原理可以表示反應(yīng)的機(jī)理,寫出Na218O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ .
(2)操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 ______ .
(3)用反應(yīng)測定溶液a中H2O2含量.取20.00ml溶液a,用稀 ______ 填化學(xué)式酸化,用0.002molL-1KMnO4溶液滴定,至終點(diǎn)時(shí)平均消耗10.00ml KMnO4溶液.滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在 ______ 填酸或堿式滴定管中,終點(diǎn)確定的方法是 ______ ,經(jīng)計(jì)算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1
(4)向溶液a中滴加FeSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______ .
(5)向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體,并以物質(zhì)的量為2:1發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中無氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某傳感器工作原理如圖所示。利用該傳感器可以測定空氣中NO、CO、NH3、SO2等有害氣體的含量。下列說法正確的是
A. 傳感器工作中,電子由Pt(Ⅰ)極經(jīng)電流儀傳到Pt(Ⅱ)極
B. 若M為熔融KOH,X為NH3,Y為N2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e- = N2+6H+
C. 若M是含O2-的固體電解質(zhì),X為NO,則正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4e- = 2O2-
D. 若X為CO,M為KOH溶液,則電池總反應(yīng)為2CO+O2 = 2CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是____________________________________。
(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有____________、____________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外),水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。
(4)若實(shí)驗(yàn)得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示,下列說法正確的是( 。
A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出
B.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是、和氨水
C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
D.設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升
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