(12分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點—54.1℃,沸點69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。篠O2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是      (用編號填空)。

A.縮小容器體積B.使用催化劑C.增加SO2濃度D.升高溫度
(2)300℃時,體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7.616 g,則300℃時合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為          
(3)已知某溫度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×1010,Ksp(Ag2SO4)=1.6×105,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,當(dāng)Ag+濃度為0.1mol/L時,渾濁液中Cl-濃度與SO42-濃度之比為            。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中,計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)。

⑴AC   ⑵0.0706   (3分)   (3) 1.25×106 (3分)
⑷SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl  SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl  H2SO4+BaCl2=BaSO4­↓+2HCl
由S元素質(zhì)量守恒,可得:BaSO4的物質(zhì)的量為0.12mol
質(zhì)量為:0.12mol×233g/mol=27.96g   (4分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點—54.1℃,沸點69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。篠O2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=—97.3kJ/mol

⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是       (用編號填空)。

A.縮小容器體積   B.使用催化劑    C.增加SO2濃度   D.升高溫度

(2)300℃時,體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7.616 g,則300℃時合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。

(3)已知某溫度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×1010,Ksp(Ag2SO4)=1.6×105,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,當(dāng)Ag+濃度為0.1mol/L時,渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為            。

⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中,計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補缺專項檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

(12分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點—54.1℃,沸點69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。篠O2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=—97.3kJ/mol

⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是       (用編號填空)。

A.縮小容器體積    B.使用催化劑    C.增加SO2濃度    D.升高溫度

(2)300℃時,體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7.616 g,則300℃時合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為          

(3)已知某溫度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×1010,Ksp(Ag2SO4)=1.6×105,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,當(dāng)Ag+濃度為0.1mol/L時,渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為             。

⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中,計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)。

 

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