12．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s末的v（H2）=0.3mol•L-1•s-1，則3s末NH3的濃度為（　�。�
A．0.4 mol•L-1B．0.6 mol•L-1C．0.9 mol•L-1D．1.2 mol•L-1

分析 利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NH3），再利用△c=v△t計(jì)算3s末NH3的濃度，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)為N2+3H2?2NH3，3s內(nèi)氫氣的平均速率：v（H2）=0.3mol/（L•s），
利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：v（NH3）=$\frac{2}{3}$×v（H2）=$\frac{2}{3}$×0.3mol/（L•s）=0.2mol/（L•s），
故3s末NH3的濃度為：0.2mol/（L•s）×3s=0.6mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是D．
A．水          B．泡沫滅火器         C．干粉滅火器            D．細(xì)沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，
可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O           F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O
推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e：f的值為B（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．1           B．$\frac{1}{2}$      C．2  D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①寫(xiě)出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為80.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下四種不同的方案，其中方法和現(xiàn)象判斷正確的是（　�。�
A．分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生
B．分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀
C．用鉑絲粘取固體在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，NaHCO3的焰色為紫色
D．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度．其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖1中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d25s2；
（2）M是Mg（填元素符號(hào)），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12；
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個(gè)；
（5）科學(xué)家通過(guò)X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)門(mén)iN＞CaO＞KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或者名稱：
（1）2，3，5一三甲基-4-乙基庚烷CH3CH（CH3）CH（CH3）C（CH3CH2）（CH3）CH2CH2CH3
（2）3，4，4-三甲基-1-戊炔CH≡CCH（CH3）CH（CH3）3
（3）4-甲基-1-戊炔
（4）3，3，4=三甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組探討Fe3+與SO32-之間的反應(yīng)情況，請(qǐng)您參與并協(xié)助完成實(shí)驗(yàn)．
（1）提出猜想：
①發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)你配平反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++1SO32-+1H2O═2Fe2++1SO42-+2H+
②發(fā)生互促水解反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3SO32-+6H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
①檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)，取Na2SO3溶液，加入過(guò)量鹽酸后，再加入BaCl2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，結(jié)論：Na2SO3溶液沒(méi)有變質(zhì)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O．
②取5mLFeCl3溶液與試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過(guò)量，觀察到：溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣體產(chǎn)生，也沒(méi)有沉淀產(chǎn)生．
③將②溶液加入過(guò)量稀鹽酸，分成兩等份，一份加入BaCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；另一份加入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色．
（3）得出結(jié)論：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出Fe3+與SO32-之間發(fā)生反應(yīng)的情況是Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)．
（4）拓展探究：實(shí)驗(yàn)小組的一位同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，并有無(wú)色氣體放出．
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
②SO32-的電解能力小于CO32-（填“大于”、“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列．按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第3列元素種類(lèi)最多
B．每一列都有非金屬元素
C．從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下
A完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
28＜Mr（A）＜60
不能使溴的四氯化碳溶液褪色
一氯代物只有1種結(jié)構(gòu)
B飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)
二溴代物有3種
回答下列問(wèn)題：
（1）烴A的最簡(jiǎn)式是CH；
（2）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（3）烴B的3種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCH（CH3）CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞Q

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