4．無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列．按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．第3列元素種類(lèi)最多
B．每一列都有非金屬元素
C．從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

分析 由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，第3列含錒系和鑭系，第2列及過(guò)渡元素均為金屬元素，結(jié)合同主族元素的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．第3列含錒系和鑭系，元素種類(lèi)最多，故A正確；
B．第2列及過(guò)渡元素均為金屬元素，不含非金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．由元素周期律可知，從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低，而第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，故C錯(cuò)誤；
D．He的最外層電子數(shù)為2，F(xiàn)e的最外層電子數(shù)為2，第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、應(yīng)用能力的考查，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）某同學(xué)想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱，他將50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小’、“無(wú)影響”）
③實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是保證鹽酸能夠完全被中和．
（2）某化學(xué)二興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開(kāi)討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證．
①猜想Ⅰ：此反應(yīng)過(guò)程放熱，促使反應(yīng)速率加快；（填放熱或吸熱）
②草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
③猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率，要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑X及秒表，試劑X是B．
A．K2MnO4    B．MnSO4   C．MnO2
④基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容．
試管A試管B
加入試劑2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4，少量X
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（間）		A大于B（填大于或小于）
結(jié)論猜想Ⅱ正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某微粒用AZRn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述不正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)=zB．所含中子數(shù)=A-ZC．所含電子數(shù)=Z+nD．質(zhì)量數(shù)=A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s末的v（H2）=0.3mol•L-1•s-1，則3s末NH3的濃度為（　�。�
A．0.4 mol•L-1B．0.6 mol•L-1C．0.9 mol•L-1D．1.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合成催化劑．
I．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氯化銅．
（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應(yīng)的接觸面積；B裝置中的試劑是NaOH溶液．
（2）當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱A．則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是氯化亞銅（一種即可）．
Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl
75.00gCuCl2固體$\underset{\stackrel{（1）溶液}{→}}{加入0.2mol/L100.00mLHCl及適量蒸餾水}$200.00mL溶液（黃綠色）$→_{通入SO_{2}△}^{（2）還原}$CuCl（白色沉淀）
（4）溶解時(shí)加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制水解（結(jié)合離子方程式回答）．
（5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200.00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無(wú)白色沉淀．對(duì)此現(xiàn)象：
甲同學(xué)提出假設(shè)：c（H+）過(guò)大，為驗(yàn)證此假設(shè)，可取75.00g CuCl2固體與l00mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
乙同學(xué)查閱資料：體系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）?CuCl32- （aq）．則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是氯離子濃度過(guò)大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）指出圖裝置中A、B的名稱(chēng)
A蒸餾燒瓶 B冷凝管
（2）分液操作中用到的主要儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第14列元素中未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的
B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列元素是鐵元素
D．第15列元素原子的價(jià)電子排布為ns2np5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如圖所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S（硫）．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．

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