【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關系相互轉(zhuǎn)化的是( )

選項

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuSO4

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A、鈉溶于水生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉,電解熔融的氯化鈉生成金屬鈉,A不符合題意;

B、鋁與氧氣化合生成氧化鋁,氧化鋁不溶于水不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁,另外氫氧化鋁也不能直接轉(zhuǎn)化為鋁,B符合題意;

C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵,氯化亞鐵被鋅置換生成鐵,C不符合題意;

D、銅與氧氣化合生成氧化銅,氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅,硫酸銅與鐵發(fā)生置換反應生成銅,D不符合題意。

答案選B

練習冊系列答案
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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氣燃料電池如下圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是

A. 電池總反應方程式為:2H2+O2=2H2O

B. a極是負極,該電極材料不參與電極反應

C. b極反應是:O2+4OH--4e-=2H2O

D. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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【題目】下列操作不能用于檢驗NH3的是( )
A.氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t
B.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
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D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

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A. Z的一氯代物只有3

B. 化合物W的同分異構(gòu)體只有X、Y、Z

C. X、Y、Z均可與酸性KMnO4溶液反應

D. 1molX、1molY與足量Br2/CCl4溶液反應最多消耗Br2均為2mol

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【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是( )
A.NaHCO3
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C.FeSO4
D.NaCl

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【題目】I.鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。

(1)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價,能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合能力。藥品美藍是其有效的解毒劑解毒時美藍發(fā)生_____(氧化還原”)。

(2)現(xiàn)有一瓶放置了一段時間的某濃度的FeCl3溶液,請設計實驗檢驗其中是否含有Fe3+_____。

(3)普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣,該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應得到引火鐵。若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成44.8LH2(已換算到標況下),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______;“引火鐵是一種極細的鐵粉,它在空氣中可以自燃,其原因是_____________。

II.化合物M是某種具有磁學性質(zhì)的新型電子材料的主要成分,由兩種元素組成。為了研究其組成,設計如下實驗

氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙交藍。請回答

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(2)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是(用化學方程式表示)_______________。(3)高溫條件下,丁與甲反應生成兩種單質(zhì)和水,該反應的化學方程式為______________。

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【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備流程如下:

(1)用上圖中濾渣NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為____(填選項編號).

(2)流程中加入H2O2有氣體產(chǎn)生,原因是___________。

(3)通過調(diào)節(jié)溶液的pH沉鐵,得到Fe(OH)3.己知:

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀時的pH

2.2

7.5

3.7

完全沉淀時的pH

3.2

9.0

4.7

為保證產(chǎn)品的純度,可以選用下列物質(zhì)中的____調(diào)節(jié)溶液pH(填字母),調(diào)節(jié)pH的范圍為_____。

a.A12O3 b.NaOH c.Al(OH)3 d.Na2CO3

(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置:

①集氣瓶中收集到的氣體是______(填化學式).

②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是________。

③選用一種常用化學試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨,該試劑_________,寫出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式_________________。

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【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:

已知:I.鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似

II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有_____ (填化學式),寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式_____________。

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇最合理步驟順序______。

a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水

d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì),寫出反應II中CuS 發(fā)生反應的化學方程式______________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是____________(任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是___ (填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH值大于____。

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【題目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知ba=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是

A. 線段Ⅱ表示Br的變化情況

B. 原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31

C. 根據(jù)圖象無法計算a的值

D. 線段Ⅳ表示的變化情況

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