Question

【題目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知ba=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是

A. 線段Ⅱ表示Br的變化情況

B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

C. 根據(jù)圖象無法計算a的值

D. 線段Ⅳ表示的變化情況

Answer 1

【答案】D

【解析】

向僅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入適量氯氣，還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先發(fā)生反應2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反應完畢，再反應反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反應完畢，最后發(fā)生反應2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故線段I代表I﹣的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br﹣的變化情況；

由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反應完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，

A．根據(jù)分析可知，線段Ⅱ為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，不是氧化溴離子，故A錯誤；

B．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I﹣）：n（Br﹣）=2mol：6mol=1：3，故B錯誤；

C．由分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根據(jù)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣可知，溴離子反應需要氯氣的物質的量為3mol，故a=3+3=6，故C錯誤；

D．線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質的物質的量為2mol，反應消耗氯氣的物質的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：=+5價，則該含氧酸為HIO3，即：線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況，故D正確；