19．下列說法中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵
B．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵
C．金屬甲、乙各1mol均和足量的鹽酸反應(yīng)，甲比乙失電子多，說明甲的金屬性比乙的金屬性強(qiáng)
D．原電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源

分析 A、稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵；電解質(zhì)電離時(shí)破壞化學(xué)鍵；
B、電解質(zhì)電離時(shí)破壞化學(xué)鍵；
C、金屬性強(qiáng)弱是失電子的難易程度，與失電子的多少無關(guān)；
D、原電池不能從自然界直接獲得．

解答 解：A、因稀有氣體的單質(zhì)為單原子構(gòu)成的分子，則不存在化學(xué)鍵，即單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鈉熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，故B正確；
C、金屬性強(qiáng)弱是失電子的難易程度，與失電子的多少無關(guān)，金屬性越強(qiáng)越易失電子，故C錯(cuò)誤；
D、原電池不能從自然界直接獲得，不是一次能源，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和能量的轉(zhuǎn)化、原電池原理，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO32-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba（OH）2．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為B（填字母）．
A．Br-  B．SO42- C．CH3COO-  D．HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是0.4mol．
（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系．（標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值）
（5）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用鈷渣[含Co203•CoO、少量Fe2O3等金屬氧化物，氧化性：Co3+＞Fe3+]，制備鈷氧化物的工藝流程如圖：

（1）Co203“溶解還原”的離子方程式為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）將浸液在空氣中攪拌，生成紅褐色絮狀物，用離子方程式表示過程變化4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．然后加入NH4HCO3調(diào)節(jié)pH=3.7～8時(shí)有大量紅褐色沉淀生成，解釋其原因加入NH4HCO3調(diào)節(jié)pH=3.7～8時(shí)則促進(jìn)鐵離子的水解，因而有大量紅褐色沉淀生成．
（3）以石墨做電極，電解CoSO4和CuSO4的混合溶液可以制得Co2O3．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Co2+-2e-+3H2O=Co2O3+6H+，觀察到陰極石墨電極上包裹銅層；若電解液中不加入CuSO4時(shí)，出現(xiàn)的主要問題是陰極上Co3+獲得電子生成Co2+，Co2+的利用率降低．
（4）在空氣中煅燒CoC2O4•2H2O（M為183g/mol），在不同溫度下分別得到一種固體物質(zhì)，充分煅燒5.49g該晶體，測(cè)得其殘留質(zhì)量如表：
 溫度范圍（℃） 殘留固體質(zhì)量（g）
 150～210 4.41
 290～320 2.41
 890～920 2.25
經(jīng)測(cè)定，210℃～320℃過程中，產(chǎn)生的氣體只有CO2，則此過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃～320℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：
元素有關(guān)信息
A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B地殼中含量最多的元素
C單質(zhì)須保存在煤油中
D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式：NH3+H+=NH4+．
（2）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對(duì)該固體中陽離子存在檢驗(yàn)的操作方法及現(xiàn)象是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體，若試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生），證明存在該陽離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下：

元素
性質(zhì)
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)/℃-218，4113？450
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃-183444.6685989
主要化合價(jià)-2-2、+4、+6-2、+4、+6？
原子半徑/nm0.0740.102？0.136
單質(zhì)與氫化合的難易程度點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接
請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢(shì)，回答下列問題：
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是：113℃～450℃
（2）碲（Te）可能的化合價(jià)有：-2，+4，+6
（3）硒（Se）的原子半徑可能在0.102～0.136之間．
（4）從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測(cè)出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸減弱（增強(qiáng)、減弱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子．
（1）下列有關(guān)O4的說法正確的是：D
A．O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵
B．O4與O3、O2都是氧的同素異形體，合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，
C．不屬于化學(xué)變化   
D．O4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑
（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：上述變化中，②（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子被還原；①③（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子被氧化．
（3）寫出O22-的電子式：
（4）O2+中的電子數(shù)為：15．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，下列操作（其他操作正確）  會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是（　�。�
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．堿式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（　�。�
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgN03溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.5mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極．a(chǎn)溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式書寫不正確的是（　　）
A．Fe3+離子：1s22s22p63s23p63d5
B．Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2
C．Ni2+離子：1s22s22p63s23p63d8
D．Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p1

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