Question

20．CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ•mol^-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1（反應(yīng)Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v₁）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v₂），則說明Ⅰ的活化能＜Ⅱ的活化能（填＞＜=）下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是C．

（2）已知25℃時中和熱的△H=-57.3kJ/mol，反應(yīng)Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）
△H=-154.6kJ/mol，寫出1mol BaSO₄固體的溶解平衡的熱化學(xué)方程式：Ba SO₄ （s） Ba ²⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq）△H=+40KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)速率越快，活化能越低；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于成物總能量；
（2）中和熱的△H=-57.3kJ/mol，則①：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
又知②：Ba ²⁺（aq）+2OH^-（aq）+2H⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-154.6kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②可得：Ba SO₄ （s） Ba ²⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq）．

解答 解：（1）反應(yīng)Ⅰ的速率（v₁）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v₂），反應(yīng)速率越快，活化能越低，則說明Ⅰ的活化能＜Ⅱ的活化能，
反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于成物總能量，則A、D錯誤，Ⅰ的活化能＜Ⅱ的活化能，則B錯誤、C正確，
故答案為：＜；C；
（2）中和熱的△H=-57.3kJ/mol，則①：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
又知②：Ba ²⁺（aq）+2OH^-（aq）+2H⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-154.6kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②可得：Ba SO₄ （s） Ba ²⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq），△H=2×（-57.3kJ/mol）-（-154.6kJ/mol）=+40kJ/mol，
故答案為：Ba SO₄ （s） Ba ²⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq）△H=+40KJ/mol．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化圖象、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)、熱化學(xué)方程式書寫，注意蓋斯定律的理解與應(yīng)用，題目難度中等．