12．下列說(shuō)法正確的有幾項(xiàng)（　　）
①石油裂解得到的汽油是純凈物
②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產(chǎn)聚乙烯的原料
③天然氣是一種清潔的新能源
④用酸性高錳酸鉀溶液鑒別四氯化碳、環(huán)己烯和環(huán)己烷
⑤石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
⑥甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體
⑦煤液化后可以得到甲醇
⑧煤是單質(zhì)碳，石油中含有1～50個(gè)碳原子的烷烴及環(huán)烷烴．
A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．5項(xiàng)

分析 ①裂解汽油主要成分為C6～C9烴類；
②石油裂解能得到乙烯，乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)；
③天然氣的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳和水；
④四氯化碳的密度比水大，環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，環(huán)己烷與高錳酸鉀不反應(yīng)，密度比水�。�
⑤石油產(chǎn)品含有烷烴；
⑥苯存在同分異構(gòu)體；
⑦煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇；
⑧石油中含有1～50個(gè)碳原子的烷烴及環(huán)烷烴．

解答 解：①裂解汽油主要成分為C6～C9烴類，為混合物，故錯(cuò)誤；
②石油裂解可以得到含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷、氫氣等氣體，乙烯氣體發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，故正確；
③天然氣的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，為清潔燃料，故正確；
④四氯化碳的密度比水大，環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，環(huán)己烷與高錳酸鉀不反應(yīng)，密度比水小，可用高錳酸鉀溶液鑒別，故正確；
⑤石油產(chǎn)品含有烷烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑥苯存在同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；
⑦煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實(shí)現(xiàn)液化，故正確；
⑧石油中含有1～50個(gè)碳原子的烷烴及環(huán)烷烴，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及多方面知識(shí)的考查，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數(shù)依次增大．其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質(zhì)狀態(tài)不同；d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍；單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料．由此可推知（　　）
A．a、c兩種元素只能組成化學(xué)式為ca3的化合物
B．b、c、d分別與a形成的簡(jiǎn)單化合物，沸點(diǎn)由高到低依次為：d＞c＞b
C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞c＞b＞a
D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 d＞c＞f＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．陰離子的還原性：W＞ZB．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Y
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．四種元素一定都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則說(shuō)明Ⅰ的活化能＜Ⅱ的活化能（填＞＜=）下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是C．

（2）已知25℃時(shí)中和熱的△H=-57.3kJ/mol，反應(yīng)Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-154.6kJ/mol，寫(xiě)出1mol BaSO4固體的溶解平衡的熱化學(xué)方程式：Ba SO4 （s） Ba 2+（aq）+SO4 2-（aq）△H=+40KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．回答下列問(wèn)題．

（1）儀器a的名稱是分液漏斗
（2）該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取a
a．NH4HCO3      b．NH4Cl      c．濃氨水
并寫(xiě)出利用該物質(zhì)制備氨氣的化學(xué)方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
（3）在該裝置中B的作用是干燥裝置，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
（4）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是C裝置中混合氣體顏色變淺
（5）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．無(wú)色而有刺激性氣味的甲酸，是最簡(jiǎn)單的羧酸液體，熔點(diǎn)8.6℃，沸點(diǎn)100.8℃．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應(yīng)方程式為：HCOOH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H2O，制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃-90℃，控制溫度，再逐滴滴入甲酸．

（1）請(qǐng)從上圖中選用所需的儀器（儀器可重復(fù)使用）組成一套驗(yàn)證甲酸（HCOOH）和濃硫酸加熱生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．現(xiàn)提供以下藥品：甲酸、濃硫酸、無(wú)水硫酸銅、氧化銅粉末、澄清石灰水．將所用儀器的序號(hào)按連接順序由上至下依次填入下表（可以不填滿），并寫(xiě)出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱或化學(xué)式（劃?rùn)M線部分不需要填寫(xiě)）．
選用的儀器加入的試劑
A        甲酸、濃硫酸
D--
證明有一氧化碳生成的現(xiàn)象是E中氧化銅粉末變紅，E后B裝置中澄清石灰水變渾濁．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．查閱資料可知四水甲酸銅晶體為淺藍(lán)色晶體，可溶于水，難溶于醇．
相關(guān)的化學(xué)方程式是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細(xì)并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
③制取甲酸銅時(shí)需要“趁熱過(guò)濾”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
④用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是減少晶體的損耗以及洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．碘及其化合物主要用于醫(yī)藥、照相及染料等．碘是合成碘化物的基本原料．空氣吹出法從鹵水中提碘的流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）“氧化”時(shí)，Cl2過(guò)量會(huì)將I2氧化為HIO3，寫(xiě)出生成HIO3的化學(xué)方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（2）“吹出”在吹出塔中進(jìn)行，含碘鹵水從塔頂；（填“塔頂”或“塔底”，下同）進(jìn)入，熱空氣從塔底進(jìn)入，理由為因熱空氣密度小，且氣體與溶液逆向接觸，有利于提高吹出率；
（3）吸收塔應(yīng)選擇耐酸材料，原因是反應(yīng)生成HI和H2SO4兩種強(qiáng)酸；
（4）結(jié)晶時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C12+2I-=2Cl-+I2；
（5）從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為萃取；為進(jìn)一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應(yīng)，生成的I-、IO3-進(jìn)入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物質(zhì)的量之比為5：1；
（6）H2O2也能發(fā)生與Cl2類似的反應(yīng)，若先用H2O2將鹵水中的I-氧化為IO3-，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘，處理含I-為254mg/L的鹵水1m3，理論上需20%的H2O2170g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-
B．向沸水中滴入幾滴FeC13溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
C．1L0.5mol•L-1稀硫酸與1L1mol•L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）；△H=-114.6kJ•mol-1
D．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）如表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl2溶液中．產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色．
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用\
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
按反應(yīng)類型寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式）
置換反應(yīng)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
化合反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)冶煉金屬錳．MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+．
該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（3）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

①銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于c上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用e，灼燒后的坩堝應(yīng)放
在b上，不能直接放在桌面上．
實(shí)驗(yàn)所用儀器：a  蒸發(fā)皿   b  石棉網(wǎng)    c  泥三角    d  表面皿   e  坩堝鉗  f  試管夾
②由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、自然干燥，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少、途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體．

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