17．銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）2$?_{放電}^{充電}$Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，正極上發(fā)生反應的物質是（　　）
A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn

分析 2Ag+Zn（OH）2$?_{放電}^{充電}$Ag2O+Zn+H2O中，放電時，Zn失去電子，Ag得到電子，以此來解答．

解答 解：2Ag+Zn（OH）2$?_{放電}^{充電}$Ag2O+Zn+H2O中，放電時，Ag得到電子，則正極上發(fā)生反應的物質是Ag2O，
故選C．

點評 本題考查原電池工作原理，為高頻考點，把握放電時為原電池及元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意原電池與氧化還原反應的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向下列物質的溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質是（　　）
A．MgCl2B．KNO3C．NaClD．（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質間離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．相同物質的量濃度的FeI2溶液與Br2水溶液等體積混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
B．向Ba（OH）2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．向漂白粉溶液中通入過量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-═3Fe2++I2+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．Ⅰ．某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持裝置已略去）來研究苯和溴發(fā)生的反應．
實驗步驟如下：①按如圖所示的裝置連接好儀器；②檢查裝置的氣密性；③在裝置A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞；④將燒瓶a中氣體收集滿后，向燒杯中加水，擠壓預先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）能證明裝置A中發(fā)生的反應為取代反應的實驗現(xiàn)象是a中發(fā)生噴泉現(xiàn)象．
（3）裝置B的作用是除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣．
（4）為除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的試劑是NaOH（填化學式），充分振蕩，靜置后再分液（填操作名稱）．
Ⅱ．下列實驗設計或操作合理的是BCF．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色比水重的液體溴苯；
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時現(xiàn)加生石灰后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
F．為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得．工業(yè)上為了使反應的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間（已知磷酸的各級電離常數(shù)為K1=7.1×10-3、K2=6.3×10-8、K3=4.2×10-13，lg7.1≈0.9、lg6.3≈0.8、lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，則溶液顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）已知反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液
變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如下：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1V（Na2S2O3）/mLc（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
①250.15.00.110.0a
②250.110.00.110.00
③250.25.00.15.0b
④500.25.00.110.05.0
其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗②④（填實驗編號）；若同時選擇實驗①②、實驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學反應速率的影響，則表中a和b分別為5.0和10.0．
（2）某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質．

實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近D．
A．紅色      B．黃色      C．深藍色     D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學性質，你認為是探究了Na2S2O3的還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-l
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為267.1kJ．
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
該反應為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1kJ•mol-l．
①若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表．

CH4 （g）H2O （g）CO （g）H2 （g）
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
則此時正、逆反應速率的關系是a．（填序號）
a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆）        d．無法判斷
②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某學習小組進行了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）．
實驗序號溫度/℃壓強/kPaV（CH4）/mol•L-1•s-1V（H2O）/mol•L-1•s-1
1360P10.1000.100
24801010.1200.120
3360P20.0800.080
表中P1=303，P2=101；
實驗2、3的目的是探究溫度對化學反應速率的影響．
實驗1、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物甲可氧化生成羧酸，也可以還原生成醇．由甲生成的羧酸與醇在一定條件下反應可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．甲分子中氫的質量分數(shù)為40%
B．甲和由甲生成的羧酸與醇三者均可溶于水
C．甲在常溫常壓下為無色液體
D．乙和甲的最簡式不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、U形管、導線若干，請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱．
（1）寫出電極反應式，負極：Cu-2e-=Cu2+．正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）請在方框中畫出原電池的裝置圖，標出外電路電子流向（注明電極材料、電解質溶液，連成閉合回路）．
（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：Fe3+＞Cu2+．
（4）該裝置反應一段時間后，當溶液的質量增加3.2g時，通過導線的電子的物質的量是0.1mol．

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