8．下列物質(zhì)間離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與Br2水溶液等體積混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
B．向Ba（OH）2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．向漂白粉溶液中通入過量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-═3Fe2++I2+4H2O

分析 A．溴不足只氧化碘離子；
B．硫酸氫銨過量，氫氧根離子只與氫離子反應(yīng)；
C．次氯酸根具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸鈣；
D．碘離子容易被鐵離子氧化成碘單質(zhì)．

解答 解；A．相同物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與Br2水溶液等體積混合，離子方程式：2I-+Br2=I2+2Br-，故A錯誤；
B．向Ba（OH）2溶液中加入過量NH4HSO4溶液，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．漂白粉溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，故C錯誤；
D．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I-+Fe3O4+8H+═3Fe2++4H2O+I2，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重與反應(yīng)物用量有關(guān)的離子反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序為解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語不正確的是（　�。�
A．CO2分子的電子式為：
B．質(zhì)子數(shù)為x，中子數(shù)為y的氧元素的核素符號為${\;}_{x}^{x+y}$O
C．Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgNi3C（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（2）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，變成深藍(lán)色溶液．
（3）比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負(fù)性大小，由大到小排列的順序為Ca＜Al＜S＜Cl＜O（用 元素符號表示）．
（4）⑩元素單質(zhì)晶體采取堆積方式面心立方最密堆積，空間利用率為74%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲乙兩同學(xué)分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究．
（1）甲用如圖裝置進(jìn)行實驗（氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去）．實驗進(jìn)行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢
驗均為BaSO4．
①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng)，甲進(jìn)一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變．甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是酸性條件下，含+4價硫元素物質(zhì)（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究．
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
1取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol•L-1 鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁
2取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁
3取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀
①結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O：2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由實驗1、2、3對比，可以得到推論：含+4價硫元素物質(zhì)可被O2和濃HNO3氧化．
③乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響，于是進(jìn)一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
4取0.3g純凈Na2SO3和1.17gNaCl固體混合物，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20min后，溶液變渾濁
i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii．實驗1和4對比，乙獲得推論：NO3-的存在可以減慢溶液中+4價硫元素的氧化．
④通過以上實驗，乙同學(xué)認(rèn)為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加bd（填字母序號）．
a.2mol•L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
b.2mol•L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
c.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
d.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z原子最外層只有1個電子，W的最低負(fù)價為-3．下列敘述正確的是（　�。�
A．X與W的最高正價之和為11
B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的強
C．原子半徑由大到小的順序為W、Z、Y、X
D．Y分別與X、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一種新型燃料電池，一極通入空氣．另一極通入甲烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，下列對該燃料電池說法正確的是（　�。�
A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極
B．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．通入甲烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+8e-+4O2-═CO2+2H2O
D．當(dāng)電路中通過amol電子時，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體2.8aL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示實驗?zāi)荑b別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．區(qū)分淀粉溶液和雞蛋清溶液B．鑒別乙酸和乙醇
C．鑒別自來水與豆?jié){D．鑒別乙酸乙酯與飽和Na0H溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）2$?_{放電}^{充電}$Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
①F2和Br2的沸點 
②純水在25℃和80℃時的pH
③同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4和CuSO4•5H2O的質(zhì)量
④25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)
⑤在NH3+NO-→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
⑥耐火材料MgO和CaO的熔點 
⑦H-和H+的離子半徑．
A．①②④B．②③⑤C．②⑥⑦D．⑤⑥⑦

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