3．粗鹽中含有不溶于水的泥沙，還有其他的可溶于水的雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案提純粗鹽．其正確的操作順序是（　�。�
①過濾
②加過量的NaOH
③加適量鹽酸
④加過量Na2CO3溶液
⑤加過量BaCl2溶液．
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③

分析 加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，以此解答該題．

解答 解：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即④一定在⑤之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即③在①之后，故操作順序可以是⑤②④①③或②⑤④①③，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理，理解實(shí)驗(yàn)的步驟，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．蛋白質(zhì)發(fā)生的下列變化過程中，可逆的是（　�。�
A．鹽析B．變性C．煮熟D．加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)的分子式均為C10H14O2互為同分異構(gòu)體
B．兩種物質(zhì)均能發(fā)生加成和取代反應(yīng)
C．兩種物質(zhì)都有甲基、苯環(huán)和羧基
D．兩物質(zhì)都含有雙鍵因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．5.8g某有機(jī)物Q完全燃燒可產(chǎn)生13.2g CO2和0.3molH2O．已知Q蒸氣（對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29；Q能發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中不含甲基，為鏈狀結(jié)構(gòu)．請(qǐng)通過計(jì)算確定Q的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式（烯醇式：C═C-OH不穩(wěn)定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．進(jìn)行中和滴定操作中，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化
C．測定中和熱時(shí)，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
D．若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：Z＜T＜X
B．R與Q的電子數(shù)相差18
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．常溫下含有 ①CH3COOH  ②：HCl ③：H2SO4三種溶液．
（1）當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是：①＞②＞③ （填數(shù)字編號(hào)）
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH關(guān)系是①＞②＞③
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是①=②＞③
（4）體積、濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是①＞②=$\frac{1}{2}$③
（5）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0x10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）為2×10-7mol/L
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0x10-6mol/L，則c（OH-）為8×10-9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電、放電過程可表示為2Ag+Zn（OH）2$?_{②}^{①}$Ag2O+Zn+H2O
回答下列有關(guān)問題：
（1）電池的放電過程是②（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于堿（填“酸”、“堿”或“中”）性電池．
（3）寫出充電時(shí)的電極反應(yīng)式：
陽極：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O．
陰極：Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-．
（4）充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接電源的正極．
（5）試簡述回收該種廢電池的意義．可減少重金屬Ag+對(duì)環(huán)境的污染，又可將Ag回收利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.20.2pH=9
丙c10.2pH=7
丁0.20.1pH＜7
下列判斷正確的是（　�。�
A．c1=0.2
B．丁組混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．a＞9
D．在乙組混合液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1

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