8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：Z＜T＜X
B．R與Q的電子數(shù)相差18
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＞Q

分析 R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置，可知T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar．
A．同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定；
B．原子序數(shù)相差第三周期、第四周期容納元素種數(shù)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置可知，T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar，
A．同周期隨原子序數(shù)增大，主族元素非金屬性增強(qiáng)，Z為稀有氣體Ar，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故非金屬性Ar＜S＜Cl，故A錯(cuò)誤；
B．R為F、Q為Br，二者原子核外電子數(shù)相差8+18=26，故B錯(cuò)誤；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性T＞Q，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，理解同主族原子序數(shù)關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下表提供的主要儀器以及所用試劑均合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A配制480mL 2mol/L的NaOH溶液膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、480mL容量瓶NaOH固體、蒸餾水
B分離I2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯乙醇
C鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液試管、膠頭滴管澄清石灰水
D鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B和C為短周期元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負(fù)化合價(jià)為-2，無(wú)最高正價(jià)，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．回答下列問(wèn)題：
（1）A、B和C分別為氧、氮、氫或鈹（用元素名稱表示）．
（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是NH4NO3，屬于共價(jià)化合物的是HNO3．（各寫(xiě)一種即可）
（3）B的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的電子式為，B的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽(yáng)離子含有共價(jià)鍵、配位鍵（填化學(xué)鍵的種類(lèi)），該離子氯化物的水溶液呈酸性，用離子方程式表示為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各項(xiàng)是關(guān)于玻璃棒在若干實(shí)驗(yàn)中的用途及操作，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
①溶解物質(zhì)時(shí)攪拌，②蘸取少量溶液作焰色反應(yīng)，③蘸取少量溶液測(cè)pH值，④玻璃棒引流，其下端在漏斗內(nèi)濾紙的任意部位．
A．①③B．②④C．只有④D．全部不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．粗鹽中含有不溶于水的泥沙，還有其他的可溶于水的雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案提純粗鹽．其正確的操作順序是（　�。�
①過(guò)濾
②加過(guò)量的NaOH
③加適量鹽酸
④加過(guò)量Na2CO3溶液
⑤加過(guò)量BaCl2溶液．
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．500mL 3mol/L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉（s）B．醋酸鈉（s）C．亞硫酸鈉（aq）D．硝酸鉀（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鐵是人類(lèi)必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，請(qǐng)根據(jù)如圖1藥品說(shuō)明書(shū)回答問(wèn)題：

（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O2氧化的作用，鑒定時(shí)溶解加鹽酸的目的是防止Fe2+水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測(cè)定FeSO4的含量．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有250ml容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時(shí)，含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定時(shí)加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙�，震蕩，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色，則滴定到了終點(diǎn)．
（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如圖2測(cè)量方案：

①此檢驗(yàn)過(guò)程中加過(guò)量H2O2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫(xiě)）．
A．過(guò)濾  B．洗滌  C．萃取 D．分液  E．冷卻  F．灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列所列的物質(zhì)：①HCl   ②CO2  ③H2O2 ④NH4Cl ⑤Cl2 ⑥Na2O2 ⑦M(jìn)gCl2
（1）屬于離子化合物的是④⑥⑦，屬于共價(jià)化合物的是①②③，（2）只含非極性共價(jià)鍵的是⑤，既含有非極性鍵又含有極性鍵的是③，（3）既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以下說(shuō)法哪些是正確的（　�。�
A．氫鍵是化學(xué)鍵
B．甲烷可與水形成氫鍵
C．乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵
D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

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