設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中所含氫原子數(shù)目為2NA
C．1.0 L的 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.1NA
D．7.8 g 過(guò)氧化鈉(Na2O2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
D

試題分析：A、氯氣在反應(yīng)中不一定是氧化劑，例如氯氣與氫氧化鈉溶液大于時(shí)氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，A不正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，B不正確；C、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中CO32－水解，因此1.0 L的 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目小于0.1NA，C不正確；D、過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是1:2，7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，因此固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。
操作步驟：
①樣品處理：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。
③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問(wèn)題：
（1）在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大(　　)
A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯
B．定容時(shí)，俯視刻度線
C．定容時(shí)，仰視刻度線
D．移液時(shí)，有少量液體濺出
（3）若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為_(kāi)_______。
[已知：滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（  ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L四氯化碳中C—Cl鍵的數(shù)目為2.0NA
B．常溫下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
C．在反應(yīng):H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g氧氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
為4NA
D．22.4 L由CO和C2H4組成的混合氣體的質(zhì)量一定為28 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說(shuō)法正確的是
A．圖中A點(diǎn)溶液的pH=1
B．生成沉淀的最大質(zhì)量為2.33g
C．原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
D．當(dāng)[Ba(OH)2(aq)]=10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（  ）。
A．將NA個(gè)HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的鹽酸
B．在加熱條件下，100 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸與足量金屬銅反應(yīng)得到的SO2的分子數(shù)為0.92NA
C．密閉容器中，1 mol SO2與0.5 mol O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA
D．用惰性電極電解AgNO3溶液，產(chǎn)生11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法一定正確的是
A．反應(yīng)A(s) 2B(g) + C(g)，當(dāng)C的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．將鋼閘門(mén)與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕
C．將33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
D．在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是(　　)
A．質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目
B．0.1 mol/L NaCl溶液與0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的數(shù)目
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2和SO3的分子數(shù)目
D．等體積pH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H＋數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g·mol-1
B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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