Question

室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)₂溶液時(shí)，生成的BaSO₄和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說(shuō)法正確的是

A．圖中A點(diǎn)溶液的pH=1

B．生成沉淀的最大質(zhì)量為2.33g

C．原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

D．當(dāng)[Ba(OH)2(aq)]=10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO═BaSO4↓

Answer 1

A

試題分析：由圖可知，0～20mLBa(OH)₂溶液發(fā)生H₂SO₄+Ba(OH)₂═BaSO₄↓+2H₂O，發(fā)生的離子方程式是2H^＋＋SO₄^2－+Ba^2＋＋2OH^－═BaSO₄↓+2H₂O，D錯(cuò)；20mL～60mLBa(OH)₂溶液發(fā)生發(fā)生H^＋+OH^－═H₂O，由圖可知，加入20mLBa(OH)₂溶液時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為x，則：
H₂SO₄            +          Ba(OH)₂                  BaSO₄↓  +     H₂O
1                       1                         233g
x                 0.02L×0.05mol·L^{－1                         y}
故x=0.02L×0.05mol·L^－1=0.001mol，y＝0.233g，
硫酸的物質(zhì)的量濃度為 =0.05mol·L^－1，生成硫酸鋇沉淀的最大質(zhì)量為0.233g，B錯(cuò)；
由圖可知，PH=7時(shí)，消耗60mLBa(OH)₂溶液，由H^＋+OH^－═H₂O可知原溶液中含有的n（H^＋）=n（OH^－）=0.06L×0.05mol·L^－1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol×2－0.001mol×2=0.004mol，
故原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度= =0.2mol·L^－1，C錯(cuò)；
由圖可知，A點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，氫離子的濃度為=0.1mol·L^－1，則pH=-lg0.1=1，A對(duì)；
綜上所述，所以選A。