精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子之間有靜電作用
B．離子化合物中的陽離子都是金屬離子
C．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物
D．凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物

分析 A．離子化合物中陰離子與陽離子個數可能不同；
B．銨鹽為離子化合物；
C．溶于水可以導電的化合物，可能為共價化合物；
D．氯化鋁為共價化合物．

解答 解：A．離子化合物中陰離子與陽離子個數可能不同，如過氧化鈉，即一個陰離子可同時與多個陽離子之間有靜電作用，故A正確；
B．銨鹽為離子化合物，不含金屬元素，故B錯誤；
C．溶于水可以導電的化合物，可能為共價化合物，如HCl，故C錯誤；
D．氯化鋁為共價化合物，含金屬元素與非金屬元素，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子化合物的結構特征，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化合物中的化學鍵，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有人用全釩液流電池：VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，在空氣中電解水（酸性條件下）的方法，陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫，電解總方程式為3H2O+3O2═3H2O2+O3，其中H2O2只為還原產物．下列說法正確的是（　　）
A．原電池放電時正極反應為VO2++2H++e-═VO2++H2O
B．充電時陰極反應為V2+-e-═V3+
C．電解池的陰極反應式為3O2+6H2O+6e-═3H2O2+6OH-
D．電解池中生成22.4 L O3（標準狀況）時，轉移3 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產氧化鐵黃的一種工藝流程如下：

（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為+3，廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（寫離子方程式）．
（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O．
（3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是取最后一次洗滌液，加入少量氯化鋇溶液，后加入適量稀鹽酸，如未觀察到白色沉淀，即可證明洗干凈．
（4）氧化時應控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導致氧化鐵黃產率較低的可能原因是PH過低導致氧化鐵黃部分溶于酸．
（5）取1g樣品進行純度測試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質量為Bg，試用所給數據求出產品的純度$\frac{89B}{107}$$\frac{（\;\;\;\;）}{（\;\;\;\;）}×$100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下

（1）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號）．
a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
（2）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑，它可以通過Fe（OH）3與KClO和KOH的混合液制備，寫出此離子方程式：2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O．
在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2　該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為：2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10 OH-．
（4）步驟Ⅲ加入CuO目的是調節(jié)溶液的pH．查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）3的溶度積常數Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積常數Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認為沉淀完全．設溶液2中Cu2+的濃度為3.0mol•L-1．步驟Ⅲ加入CuO目的是調節(jié)溶液的pH，根據以上數據計算應調節(jié)溶液的pH范圍是3.3＜pH＜4．（已知 lg5=0.7）
（5）測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g．則計算得x=4.4（計算結果精確到0.1）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．草酸是一種重要的化工產品．某�；瘜W興趣小組擬在實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸并探究草酸的分解產物．
Ⅰ．草酸的制備
該小組同學設計如圖所示裝置（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）來制備草酸． 

實驗過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；
②控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩緩滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體．
（1）該反應需控制反應液溫度在55～60℃，并緩緩滴加混酸，原因是溫度太低，則反應速率慢；溫度太高或滴入過快會導致草酸產率下降（C6H12O6和H2C2O4都具有還原性，易被混酸進一步氧化）． 
（2）抽濾是指利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，達到固液分離的目的方法．抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀．
（3）冷凝水的進口為a（a、b ）口．
Ⅱ．草酸的分解實驗探究
小組同學經查閱資料知，草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會分解．為了檢驗草酸晶體受熱分解的產物中是否有CO2，甲、乙兩位同學分別設計了裝置1、裝置2來完成實驗．
（4）簡述檢驗裝置1氣密性的操作方法：如圖連接好裝置，將導管b沒入水中，微熱（或手捂）試管a，看到導管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導管內有一段水柱上升，則說明該裝置的氣密性良好．
（5）有同學提出裝置B處可能會發(fā)生危險，理由是：B中的導管過長、過細，冷凝后的草酸晶體可能會堵塞導管而發(fā)生爆炸．
（6）甲、乙兩位同學都考慮到了用冰水來冷凝，冰水冷凝的目的是：防止草酸蒸氣干擾CO2的檢驗．
（7）有同學提出甲、乙兩位同學設計的裝置都有缺陷，請你從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套更合理的裝置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：A、E、F．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是（　　）
A．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式
B．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式
C．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式
D．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．K2CO3溶液中，$\frac{1}{2}$c（K+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．某濃度的NaAc溶液的pH=8，則該溶液中的c（Na+）-c（Ac-）=9.9×10-7mol/L
C．物質的量濃度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4兩種溶液，c（NH4+）大小順序為：①＞②
D．10mLpH=12的燒堿溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的體積V≥10mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．Zn 具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
D．由2 mol H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品．例如：


（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料．

請根據上述路線，回答下列問題：
（1）A的結構簡式可能為、．
（2）反應①、③、⑤的反應類型分別為加成反應、消去反應、取代反應的官能團的名稱醛基．
（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：．
（4）C生成D的化學方程式為．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案