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將下列離子方程式改寫成化學方程式：
（1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O：
 
．
（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓：
 
．
（3）Zn+2Ag+═Zn2++2Ag：
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）可溶性碳酸鹽與強酸反應生成水和二氧化碳和可溶性鹽；
（2）可溶性銅鹽與可溶性強堿反應生成氫氧化銅和新鹽；
（3）鋅與可溶性硝酸鹽反應生成硝酸鋅和銀．
解答： 解：（1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成水和二氧化碳和可溶性鹽，化學方程式可以是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓表示可溶性銅鹽與可溶性強堿反應生成氫氧化銅和新鹽，化學方程式可以是CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）Zn+2Ag+═Zn2++2Ag表示鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，化學方程式可以是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，
故答案為：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
點評：本題考查離子反應的書寫，題目難度不大，明確化學反應和離子反應的書寫方法是解題的關鍵，注意離子方程式的意義，該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．（1）將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后溶液呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關系是
 
；
（2）將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關系是
 
；
（3）將mmol?L-1的鹽酸和nmol?L-1氨水等體積混合后，若溶液的PH=7，則m和n數值的大小關系是
 
．
Ⅱ．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）常溫下，Na2A溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性．此時下列關系中，一定正確的是
 
．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據如圖所提供的信息，在反應一段時間后：

（1）甲池中碳棒為
 
極，該電極反應式：
 
．
（2）甲池中總反應的離子方程式為
 
．
（3）乙池中總反應的離子方程式為
 
．
（4）將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現試紙變藍，但過一段時間后又發(fā)現藍色褪去，這時因為過量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應的Cl2和I2物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：
 
．
（5）若乙池的電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應一段時間后，其溶液中可能出現的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求書寫：
（1）羥基的電子式
 

（2）乙烯的結構式
 

（3）含氫質量分數最高的烴的分子式
 

（4）間甲基苯乙烯的結構簡式
 

（5）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其名稱為
 

（6）與乙炔互為同系物的一種炔烴加氫后生成（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）3，該炔烴的名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式為：
 
；氯氣為
 
（填“氧化劑”、“還原劑”）．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）
 
．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為
 
．
（4）配制好的漂白粉溶液放置時間太久，又會失效，原因是
 
（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有可逆反應A（g）+B（g）?3C（g），如圖中甲、乙、丙分別表示在不同條件下生成物C在反應混合物中含量（C%）和反應時間的關系：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則
 
曲線表示有催化劑時的情況．
（2）若乙圖中a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應的正反應是
 
熱反應．
（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則
 
曲線表示壓強較大的情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置是
 
，Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序
 
（用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式
 
，R氣態(tài)氫化物分子的結構式為
 
．
（2）元素的原子得電子能力：Q
 
W（填“強于”或“弱于”）．
（3）原子序數比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點
 
（填“高”或“低”）于R的常見氣態(tài)氫化物．
（4）T、Q、R、W的單質中，固態(tài)時屬于原子晶體的是
 
（填名稱）．
（5）現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在表中的對應編號
 
，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應編號
 
． 
 元素編號
元素性質		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
 原子半徑（10-11m） 0.74 1.60 1.52 1.100.99  1.86 0.75 0.82
 最高或最低化合價 +2+1+5+7+1+5+3
-2  -3-1 -3 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
 
，原因是
 
．
（2）哪一段時段的反應速率最小
 
，原因是
 
．
（3）為了提高該反應的化學反應速率，請寫出可以采取的措施（要求寫出兩個）
 
、
 
．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C． CuSO4溶液、D． Na2CO3溶液，你認為可行的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A、物質氧化性、還原性的強弱與物質得失電子多少無關
B、氧化劑得到電子發(fā)生氧化反應
C、氧化劑得到的電子總數和還原劑失去的電子總數不一定相等
D、反應中當有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

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