Question

現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（g），如圖中甲、乙、丙分別表示在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況，則

 

曲線表示有催化劑時(shí)的情況．
（2）若乙圖中a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

 

熱反應(yīng)．
（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則

 

曲線表示壓強(qiáng)較大的情況．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線

專題：圖示題,化學(xué)平衡專題

分析：（1）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，據(jù)此判斷；
（2）由乙圖可知溫度越高，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）越小，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；
（3）由丙圖可知，根據(jù)到達(dá)平衡時(shí)間的長(zhǎng)短分析．

解答： 解：（1）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，由圖可知，a先到達(dá)平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，故答案為：a；
（2）由乙圖可知溫度越高，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）越小，說(shuō)明溫度升高，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為：吸熱；
（3）由丙圖可知，根據(jù)到達(dá)平衡時(shí)間，b所用時(shí)間短，說(shuō)明b的反應(yīng)速率快，所以b的壓強(qiáng)高，故答案為：b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素，難度中等，注意分析圖象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答．