Question

下列反應(yīng)離子方程式正確的是

1. A.
   向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
2. B.
   向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-
3. C.
   向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
4. D.
   向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

A
分析：A、氫氧化鋁能和強(qiáng)堿性的溶液反應(yīng)而溶解；
B、碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，苯酚酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子；
C、醋酸是弱酸，不能拆成離子形式；
D、氯氣能將亞鐵離子和溴離子氧化．
解答：A、向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，最后產(chǎn)生無色溶液，即Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故A正確；
B、碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，苯酚酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，所以苯酚能和碳酸鈉反應(yīng)，向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，反應(yīng)為：CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，小蘇打溶液中加入醋酸溶液的反應(yīng)為：：HCO₃^-+CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-，故C錯誤；
D、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，溴離子和亞鐵離子均被氯氣氧化，亞鐵離子和溴離子按照物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷，該題型是現(xiàn)在高考的熱點，難度不大．