【題目】如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( 　)

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，并打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，并打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾

【答案】B

【解析】

A．Cl2易溶于有機(jī)溶劑CCl4中，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉，A錯(cuò)誤；

B．H2不易溶于水，也不會(huì)和NaOH反應(yīng)，所以燒瓶中的氣體壓強(qiáng)不會(huì)有明顯的變化，故不能形成噴泉，B正確；

C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，導(dǎo)致錐形瓶中液體被壓入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉，C錯(cuò)誤；

D．濃氨水和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)晴】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，所以，�?duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2.

①該反應(yīng)中的還原劑是____________．

②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________→____________.

③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______

④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____________

（Ⅱ）已知實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4溶液和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，請(qǐng)回答下列問題：

①配平此化學(xué)方程式：

____KMnO4+____HCl（濃）— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

②把此化學(xué)方程式改寫成離子方程式： ________

③被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是

A. 熔點(diǎn)：NaF＞MgF2＞AlF3B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C. 陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaClD. 硬度：MgO＞CaO＞BaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}:

（1）A為____(寫出元素符號(hào)，下同)；

（2）B為____，簡(jiǎn)化電子排布式是____；

（3）C為____，核外電子排布式是____；

（4）D為____，軌道表示式是____；

（5）E原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。指明應(yīng)加入的試劑，寫出有關(guān)方程式。

（1）Fe粉(Al粉)：試劑___離子方程式___；

（2）FeCl2溶液(FeCl3)：試劑___離子方程式___；

（3）Na2CO3固體(NaHCO3)：化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。

(1)計(jì)算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL；

(2)稱量：用量筒正確量取所需溶液；

(3)溶解：所需儀器是_____________、_____________；

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿著玻璃棒小心引流到___________________中；

(5)洗滌：將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次并將洗滌液也都注入容量瓶中；

(6)定容：往容量瓶中加蒸餾水至距刻度線_________cm處，改用__________________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞搖勻；

(7)配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填偏高、偏低、不變）：

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒_____________；

②量取2.0 mol/L NaCl溶液時(shí)俯視量筒的刻度線_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問題：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?/span>__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時(shí)，應(yīng)將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_________________________________。

(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15．00mL。

①M為____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量總和

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

C．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CHCl3分子所占的體積約為22.4 L

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