在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小 
B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆 
C．反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0 
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2 

A

解析試題分析：A、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故A錯誤，B、T2時反應進行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確； C、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故C正確；D、該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；
考點：化學反應的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應，下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol
B．達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動
C．曲線b表示可能使用了催化劑
D．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使增大
B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某溫度下，H2和I2各0．10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，充分反應后達到平衡，測得c(H2)=0．008 mol?L-1,則該反應的平衡常數(shù)為（ ）

A．40　　　 B．62．5　　　 C．0．25　　　　 D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表（　�。�

t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數(shù)（   ）

A．5.4×10—5B．4.5×10—4C．0.015D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

 
A
B
C
D
研究目的
壓強對反應的影響(p2＞p1)
溫度對反應的影響
平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響
催化劑對反應的影響
示意圖




 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3H2＋N22NH3。表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是(　　)

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