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已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使增大
B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%
C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

B

解析試題分析：A、該反應為放熱反應，升高溫度使平衡向左移動，所以減小，錯誤；B、CO2的轉化濃度為1.00mol?L?1-0.25mol?L?1=0.75mol?L?1，所以轉化率為0.75mol?L?1÷1.00mol/L×100%=75%，正確；C、3 min時，反應還未達到平衡，所以用CO2的濃度表示的正反應速率不等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率，錯誤；D、υ(H2)＝3υ(CO2)=3×0.75mol?L?1÷10min=0.225mol·L-1?min-1，錯誤。
考點：本題考查平衡移動、反應速率的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0  mol PCl5，反應PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：

t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應在前50 s內的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，該反應為放熱反應
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體　  ②KNO3溶液　　  ③硫酸鉀溶液　　  ④CH3COONa固體

A．①③　 B．③④ C．②③ 　　 D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定自發(fā)進行的是

A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某可逆反應aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應變化為(    )

A．寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴大了一倍
B．寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變
C．寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
D．寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數(shù)據如下表：

容器編號
起始時各物質物質的量/mol
到達平衡時能量的變化
N2
H2
NH3
 
①    
1
3
0
放出熱量：23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是  

A．平衡向正反應方向移動 B．(a+b)>(c+d) 
C．Z的體積分數(shù)變大 D．X的轉化率變小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小 
B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆 
C．反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0 
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2(g)，發(fā)生如下反應：2NO2           2NO+O2，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色變淺
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質的量之比為2:2:1
D．單位時間內生成2n mol NO同時生成2n mol NO2

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