Question

10．濃度均為cmol•L^-1的硫酸和NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，c（Na⁺）=0.5mol/L．

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，根據(jù)n=cV可知兩溶液中硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，則混合液中氫氧化鈉不足，根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算出硫酸鈉、鈉離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)兩溶液體積均為VL，濃度均為cmol•L^-1的硫酸和NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，根據(jù)n=cV可知兩溶液中硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，根據(jù)反應(yīng)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O可知，NaOH不足，鈉離子完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)后溶液中滿足：n（Na⁺）=n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=cVmol，
則反應(yīng)后溶液中：c（Na⁺）=$\frac{cVmol}{2VL}$=0.5cmol/L，c（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=0.5cmol/L×$\frac{1}{2}$=0.25mol/L，
故答案為：0.25mol/L；0.5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．