Question

5．某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1
• B． 閉合K，石墨電極上只生成銅
• C． 當(dāng)有0.1mol Fe溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×10²³
• D． 導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)0.3mol電子時(shí)，加入11.1gCu₂（OH）₂CO₃，CuSO₄溶液可恢復(fù)原組成

Answer 1

分析 閉合K時(shí)，根據(jù)裝置可以判斷含有鹽橋的為原電池裝置，其中鐵比銀活潑為負(fù)極，銀為正極，硫酸銅為電解裝置，與鐵相連的石墨為陰極，與銀相連的為陽(yáng)極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由于KCl能和AgNO₃產(chǎn)生沉淀，因此鹽橋中的電解質(zhì)不能用KCl，故A錯(cuò)誤；
B．閉合K，與鐵相連的石墨為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)首先Cu²⁺+2e^-═Cu，析出Cu，后發(fā)生2H⁺+2e^-═H₂，放出氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol鐵失去0.2mol電子，但電子不能通過(guò)溶液傳遞，而是經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．CuSO₄溶液中n（Cu²⁺）=0.1mol，完全消耗時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)03mol e-說(shuō)明水也參與了電解，電解CuSO₄的總反應(yīng)2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺，溶液中減少的是2Cu和O₂（相當(dāng)于2CuO），需要補(bǔ)充0.1molCuO，電解水的總反應(yīng)2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，因此消耗0.05mol的H₂O，Cu₂（OH）₂CO₃可寫(xiě)為2CuO•H₂O•CO₂，所以加入0.05mol×222g/mol=11.1g Cu₂（OH）₂CO₃，CuSO₄溶液可恢復(fù)原組成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池、電解池的工作原理，題目難度不大，注意電極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，把握原電池、電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的把握．