“暖冰”是韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電   場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說(shuō)法中不正確的是

A．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

　

A．

a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于b

　

B．

常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/L

　

C．

常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/L

　

D．

在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中：①取液體試劑　②取固體試劑　③溶解

④過(guò)濾�、菡舭l(fā)，一定要用到玻璃棒的是(　　)

A．①②③　　　　　　　    B．②③④

C．①②⑤      D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是(　　)

A．a>b                                 B．a＝b

C．a<b                                 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是

A． 126C 、136C  、146C 為碳元素的三種核素。元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說(shuō)明自然界中的碳主要以126C  的核素形式存在。146C為放射性核素，可用于同位素示蹤

B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

D．地溝油由于混有一些對(duì)人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4（H的化合價(jià)為-1價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：

            ▲         。

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫 

為助燃劑。

已知： N2H4（l） + O2（g） ＝ N2（g）+ 2H2O（l）  △H = – 534 kJ·mol—1

H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g）          △H = – 98.6 kJ·mol—1

  寫出常溫下，N2H4（l） 與 H2O2（l）反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式      ▲           。

  （3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為     ▲    （填“A”或“B”）。

②若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：      ▲         

（4）向一密閉容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)   CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是____  ▲ _____（選填編號(hào)）。

   A．v正（H2O) = v逆（H2)          

B．容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

    C．H2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變     

D．容器中CO2和H2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生改變

    E．容器中氣體的密度不再發(fā)生改變

 （5）溫度T1時(shí)，在一體積為2L的密閉容積中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反應(yīng)中c(H2O)的變化情況如圖所示,T1時(shí)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分鐘達(dá)到平衡。在第5分鐘時(shí)向體系中同時(shí)再充入0.1molCO和0.1molH2（其他條件不變），請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出第5分鐘到9分鐘c(H2O)濃度變化趨勢(shì)的曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等濃度的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（  ）

A.(NH4)2SO4    B.NH4Cl    C.(NH4)2CO3   D.NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí)，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A．A的金屬性強(qiáng)于B

B．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極

C．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

D．A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面

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