Question

6．框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)．B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問題：
（1）含碳量在0.03%～2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是D；
A．鋁合金         B．青銅        C．鎂合金         D．鋼鐵
（2）F的化學(xué)式為SO₂；
（3）I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）A與B生成C和D的反應(yīng)是放出（填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應(yīng)；
（5）D與L反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于B為紅色固體氧化物，應(yīng)為Fe₂O₃，則A為Al，C為Fe，D為A1₂O₃，E為固體非金屬單質(zhì)，應(yīng)為S，則F為SO₂，G為SO₃，H為H₂SO₄，X為常見無色液體，應(yīng)為H₂O，I為FeSO₄，L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al₂O₃反應(yīng)，則L為NaOH，與Al₂O₃反應(yīng)生成J，J為NaAlO₂，A1₂O₃與硫酸反應(yīng)生成Al₂（SO₄）₃，即K為Al₂（SO₄）₃，M為Al（OH）₃，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系解答該題．

解答 解：（1）含碳量在0.03%～2%之間鐵合金為鋼，故答案為：D；
（2）根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)為SO₂，
故答案為：SO₂；
（3）Fe²⁺具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的Cl₂反應(yīng)生成Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）A、B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于B為紅色固體氧化物，應(yīng)為Fe₂O₃，則A為Al，C為Fe，D為A1₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe，該反應(yīng)為放出大量的熱，
故答案為：放出；
（5）D與L的反應(yīng)為Al₂O₃和NaOH的反應(yīng)，生成NaAlO₂和水，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度較大，本題注意此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論．