【題目】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) ΔH=-2220.0kJ/mol

已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式___。

【答案】C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2044.0kJ/mol

【解析】

利用已知熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)“丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式”時(shí)，首先要選擇與待求反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)反應(yīng)，然后調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行相加減。

丙烷燃燒不涉及H2，所以不需要使用反應(yīng)：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol。

C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) ΔH=-2220.0kJ/mol ①

H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol ②

利用蓋斯定律，將①+②×4，即得丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2044.0kJ/mol；答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2044.0kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2molL-1，c（Cl-）=7molL-1，要使鎂離子轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分離開(kāi)來(lái)，至少需要4molL-1的NaOH溶液

A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL

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【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(A)=0.4 mol·L-1·min-1②v(B)=0.5 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.5 mol·L-1·s-1

下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中，正確的是

A.③=②>④>①B.②=④>③=①C.①>②>③>④D.④>③>②>①

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【題目】圖中裝置通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可利用太陽(yáng)能電池電解水制高純氫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.制H2時(shí)，連接K1

B.制O2時(shí)，電極3的反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C.交替連接K1和K2，可使電極3得以循環(huán)使用

D.上述過(guò)程，若用酸性電解質(zhì)一樣可以實(shí)現(xiàn)上述過(guò)程

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的影響，在其他條件相同時(shí)，將1molH2(g)、1molI2(g)充入體積為2L的恒容容器中，測(cè)得HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(min)變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間

0

20

40

60

80

100

HI(g)的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)

T1

0

0.50

0.68

0.76

0.80

0.80

T2

0

0.60

0.72

0.75

0.75

0.75

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.T1溫度下，0~20min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·min-1

B.在T1溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.T2溫度下，20min時(shí)的正反應(yīng)速率大于40min時(shí)的逆反應(yīng)速率

D.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越大

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【題目】在25℃時(shí)，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. a點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立

B. b點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c點(diǎn)溶液存在的關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度

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A.甲中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mg一2e-=Mg2+

B.乙中惰性電極作陰極

C.乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)

D.當(dāng)消耗3.6g鎂時(shí)，理論上也消耗8.4g鐵

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【題目】有容積相同的4個(gè)集氣瓶，分別裝滿下列各氣體，倒扣在盛水的水槽中，經(jīng)充分反應(yīng)后，集氣瓶進(jìn)水最多的是

A.NO和N2體積各占50%B.NO2和N2體積各占50%

C.NO2和O2體積各占50%D.NO和O2體積各占50%

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【題目】在高溫下， Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體混合物中主要含有Al2O3、Fe，還含有少量Fe2O3。從該樣品中固體混合物分離出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：

已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3

回答下列問(wèn)題：

（1）固體①的成分是__________。溶液②的溶質(zhì)是____________。

（2）加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）白色固體②與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

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