Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的影響，在其他條件相同時(shí)，將1molH2(g)、1molI2(g)充入體積為2L的恒容容器中，測(cè)得HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(min)變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間		0	20	40	60	80	100
HI(g)的物質(zhì) 的量分?jǐn)?shù)	T1	0	0.50	0.68	0.76	0.80	0.80
	T2	0	0.60	0.72	0.75	0.75	0.75

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.T1溫度下，0~20min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·min-1

B.在T1溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.T2溫度下，20min時(shí)的正反應(yīng)速率大于40min時(shí)的逆反應(yīng)速率

D.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越大

Answer 1

【答案】C

【解析】

T1溫度下，80min到100min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明80min時(shí)已平衡；

T2溫度下，60min到80min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明60min時(shí)已平衡。

A．設(shè)H2的變化值為xmol，則 ，T1溫度下，20min時(shí)，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，則50%=，解得：x=0.5，故T1溫度下，0~20min之間，v(H2)== 0.0125mol·L-1·min-1，A錯(cuò)誤；

B．由表可知，T1溫度下，40min到60min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大0.76-0.68=0.08，平均每10min增大0.04，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，60min到70min，反應(yīng)速率減小，則60min到70min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大值小于0.04，即70min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于0.76+0.04=0.8，故70min時(shí)，反應(yīng)還未平衡，B錯(cuò)誤；

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，故T2溫度下，20min時(shí)的正反應(yīng)速率大于40min時(shí)的逆反應(yīng)速率，C正確；

D．T2溫度達(dá)到平衡的時(shí)間比T1溫度時(shí)短，說(shuō)明T2＞T1，由表可知，T2時(shí)H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度小于T1時(shí)H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度，故溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越小，D錯(cuò)誤。

答案選C。