Question

10．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

• A． 28.6g Na₂CO₃•10H₂O晶體中CO₃^2-數(shù)目等于0.1N_A
• B． 標準狀況下，4.48L NO和2.24L O₂完全反應后，容器內氣體分子數(shù)為0.2N_A
• C． 0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應生成3.5g氧化物時，失去的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 含有1mol FeCl₃的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、1molNa₂CO₃•10H₂O晶體中含1mol碳酸根；
B、NO和氧氣反應后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、鈉反應后變?yōu)?1價；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、由于1molNa₂CO₃•10H₂O晶體中含1mol碳酸根，28.6gNa₂CO₃•10H₂O晶體的物質的量為0.1mol，故含0.1N_A個碳酸根，故A正確；
B、NO和氧氣反應后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致分子個數(shù)減少，故容器中的分子個數(shù)小于0.2N_A個，故B錯誤；
C、鈉反應后變?yōu)?1價，故0.1mol鈉反應后失去0.1N_A個電子，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意公式的運用和物質的結構特點．