A. | 離子半徑大。篩>Z>W(wǎng) | |
B. | 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>Y | |
C. | W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強 | |
D. | 單質(zhì)熔點:Z>R>X |
分析 s的水溶液俗稱水玻璃,則s為Na2SiO3;m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì),則m為Al2O3;0.1mol/L n溶液的pH為13,則n為一元強堿溶液,應該為NaOH;結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大可知,X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si元素;n(NaOH)與p(Al2O3)反應生成r和q,且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物,則r為H2O,q為NaAlO2;p是這些元素組成的二元化合物,p與n(NaOH)反應生成s(Na2SiO3)和r(H2O),則p為SiO2,據(jù)此結(jié)合元素周期律知識判斷.
解答 解:s的水溶液俗稱水玻璃,則s為Na2SiO3;m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì),則m為Al2O3;0.1mol/L n溶液的pH為13,則n為一元強堿溶液,應該為NaOH;結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大可知,X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si元素;n(NaOH)與p(Al2O3)反應生成r和q,且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物,則r為H2O,q為NaAlO2;p是這些元素組成的二元化合物,p與n(NaOH)反應生成s(Na2SiO3)和r(H2O),則p為SiO2,
A.Y為O、Z為Na、W為Al,三種元素的離子具有相同的電子層,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑Y(jié)>Z>W(wǎng),故A正確;
B.Y為O、R為Si元素,非金屬性越強,氫化物穩(wěn)定性越強,則對應氫化物的穩(wěn)定性:Y>R,故B錯誤;
C.Z為Na、W為Al,金屬性越強,最高價氧化物對應水合物的堿性越強,金屬性Na>Al,則W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的弱,故C錯誤;
D.X為H、Z為Na、R為Si,其單質(zhì)分別為氫氣、金屬鈉和硅,對應晶體分別為分子晶體、金屬晶體和原子晶體,Si的沸點最高,氫氣沸點最低,即單質(zhì)沸點:R>Z>X,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,題目難度中等,推斷元素為解答關(guān)鍵,也是本題難點,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
W試劑 | 實驗現(xiàn)象 | X、Y離子的推測 | |
A | KI-淀粉溶液 | 溶液變藍 | Fe3+、SO42- |
B | 用pH試紙檢測 | pH=7(常溫) | CH3COO-、Na+ |
C | 硝酸酸化的AgNO3溶液 | 白色沉淀 | CO32-、NH4+ |
D | 過量NaOH溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | Al3+、Mg2+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 28.6g Na2CO3•10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NA | |
B. | 標準狀況下,4.48L NO和2.24L O2完全反應后,容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NA | |
C. | 0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應生成3.5g氧化物時,失去的電子數(shù)為0.2NA | |
D. | 含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中,所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4 L CH4含有的共價鍵數(shù)為NA | |
B. | 1 mol Fe與1mol Cl2充分反應,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA | |
C. | 常溫下,pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA | |
D. | 常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 焰色反應 | B. | 氧化性 | C. | 還原性 | D. | 不穩(wěn)定性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 產(chǎn)生的無色氣體中一定有CO2,可能有SO2 | |
B. | 溶液中一定存在Br-、CO32,不存在Al3+、SO32- | |
C. | 溶液中一定存在K+,可能存在Al3+、Cl- | |
D. | 溶液變橙色時發(fā)生反應的離子方程式為Br-+Cl2=Br2+Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作 | |
B. | 碘水中加CCl4振蕩靜置后,上層為紫色,下層幾乎為無色 | |
C. | 可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s) | |
D. | 蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法 |
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