【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（　　）
A.在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O向右移動
C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.鉻原子的價電子排布式為3d44S2

【答案】D
【解析】解：A．電極均為惰性電極，在陰極室發(fā)生還原反應(yīng)，水得電子變成氫氣，電極方程式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，故A正確；

B．電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，水失去電子放電，電極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，陽極區(qū)酸性逐漸增強，則平衡2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O向右移動，溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，故B正確；

C．陰極電極反應(yīng)為：4H2O+4e﹣=4OH﹣+2H2↑，陽極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，4CrO42﹣+4H+═2Cr2O72﹣+2H2O，總電解方程式為4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，故C正確；

D．鉻原子的價電子排布式為3d54S1，故D錯誤．

故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
（2）滴定： I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號） ， 該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)：判斷滴定終點的現(xiàn)象是 ．
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．

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【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3-等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2 ③NaOH ④HCl，加入試劑合理的操作順序是（ ）
A.①②③④
B.③①②④
C.④②①③
D.③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（ ）
A.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
B.SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)
C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D.Na2O液態(tài)時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單又安全的方法是

A．各取少量于試管中加入幾片銅片

B．用玻璃棒各蘸少許點在濾紙上

C．各取少量于試管中滴加NaOH溶液

D．各取少量于試管中滴加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4種金屬分別加入到4支裝有稀鹽酸的試管中，記錄的現(xiàn)象如下表所示，正確的是

選項

加入的金屬

是否有氣體產(chǎn)生

A

銅

有

B

鐵

有

C

鋁

無

D

鎂

無

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存、且溶液為無色透明的離子組是 （ ）

A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、SO42-、Ba2+

C.K+、Na+、MnO4-、Cl-D.Ca2+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性硼化釩—空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，室溫下用該電池為電源，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，裝置如圖。當(dāng)外電路中通過0.04 mol電子時，乙裝置中溶液的體積為400 mL。則下列說法正確的是

A. 外電路中電子由a電極流向b電極

B. c電極上生成氣體的體積為4.48 L

C. 乙裝置中溶液的pH為13

D. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2＋11H2O―22e-===V2O5＋2B2O3＋22H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相對于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，H2SO4作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述正確的是 ( )

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 該燃料電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-N2↑+4H+

C. 利用該燃料電池工業(yè)上可以電解熔融MgCl2 制備Mg

D. 該燃料電池持續(xù)放電時，右側(cè)電池區(qū)中因電極反應(yīng)消耗H+，故c(H+)逐漸減小

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