【題目】某學(xué)生用0.1000molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)配制待測(cè)液:用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液.需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要 .
(2)滴定: I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線(xiàn)以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體,調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)以下,并記錄讀數(shù)
Ⅲ.移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液
Ⅳ,用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記錄滴定管液面讀數(shù).
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是(填編號(hào)) , 該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng):判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 .
③若步驟II中仰視讀數(shù),步驟Ⅳ中俯視讀數(shù),則會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
(3)按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積 | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
①a的讀數(shù)如圖所示,則a=;
②燒堿樣品的純度為%.
【答案】
(1)500mL容量瓶、量筒
(2)Ⅰ;偏大;注視錐形瓶中溶液顏色的變化;溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色;偏小
(3)22.60;80.8
【解析】解:(1)用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液,配制過(guò)程為:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管,需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要量筒和500mL容量瓶,
所以答案是:500mL容量瓶、量筒;(2)①用蒸餾水洗滌酸式滴定管,然后必須對(duì)酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤(rùn)洗,否則會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,得到時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏大,
所以答案是:Ⅰ; 偏大;②滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀(guān)察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;錐形瓶中滴入酚酞后,溶液為紅色,隨著反應(yīng)進(jìn)行,當(dāng)氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng),溶液的顏色會(huì)消失,所以達(dá)到終點(diǎn)現(xiàn)象為:溶液紅色褪去,且30秒內(nèi)不變色,
所以答案是:觀(guān)察錐形瓶中溶液顏色的變化;溶液紅色褪去,且半分鐘內(nèi)不變色;③步驟II中仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致滴定管的讀數(shù)偏大;步驟Ⅳ中俯視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致滴定管讀數(shù)偏小,最終導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低,
所以答案是:偏。唬3)三次消耗鹽酸體積分別為:20.38mL﹣0.20mL=20.18mL、24.20mL﹣4.00mL=20.20mL、a=22.6mL,22.6mL﹣2.38mL=20.22mL,三次滴定數(shù)據(jù)都是有效的,三次消耗鹽酸的平均體積為: =20.20mL,
根據(jù)關(guān)系式NaOH~HCl可知,n(NaOH)=n(HCl)=0.1000molL﹣1×0.022mL=0.00202mol,
所以20.00mL待測(cè)溶液含有:m(燒堿)═nM═0.00202mol×40g/mol=0.808g,
所以1000mL待測(cè)溶液含有m(燒堿)═0.808g× =2.02g,
燒堿的純度ω(燒堿)= ×100%=80.8%,
所以答案是:22.60,80.8%.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】淀粉酶、DNA和纖維素共有的化學(xué)元素是
A. C,H,0 B. C,H,0,N C. C,H,0,N,P,S D. C,H,0,N,P
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)色和 色交替的現(xiàn)象.
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同,其中甲中裝的是熱水,乙中裝的是冷水.他們的作用依次為 , .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng) X+Y2Z 影響的示意圖.下列敘述正確的是( )
A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.X、Y、Z 均為氣態(tài)
C.X 和 Y 中只有一種是氣態(tài),Z 為氣態(tài)
D.上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△S<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:
已知:步驟②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+,HA表示有機(jī)萃取劑)。
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①酸浸過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。
(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)步驟⑤25°C時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
通過(guò)表中數(shù)據(jù)分析,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH范圍為______;
若加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2,釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時(shí)溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計(jì)算,25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(5)V2O5是兩性氧化物,在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在,VO2+具有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化為I2,本身被還原為VO+,則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(6)為提高釩的回收率,步驟②和③需多次進(jìn)行,假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L,步驟②和③每進(jìn)行一次,VO2+萃取率為80%,4次操作后,“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取率=)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.b、d點(diǎn)都是不能長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在的點(diǎn)
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | ① | ② | ③中現(xiàn)象 | 結(jié)論 | 裝置圖 |
A | 濃硝酸 | Cu | 淀粉-KI溶液變藍(lán) | NO2為氧化性氣體 | |
B | 稀硫酸 | Na2SO3 | 品紅溶液褪色 | Na2SO3未變質(zhì) | |
C | 濃鹽酸 | MnO2 | FeBr2溶液變?yōu)辄S色 | 氧化性:Cl2>Br2 | |
D | 濃氨水 | NaOH | 濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) | NH3為堿性氣體 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置.實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開(kāi)K2 , 閉合K1 , 兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1 , 閉合K2 , 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是( 。
A.斷開(kāi)K2 , 閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑
B.斷開(kāi)K2 , 閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅
C.斷開(kāi)K1 , 閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e﹣=2Cl﹣
D.斷開(kāi)K1 , 閉合K2時(shí),石墨電極作正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖:下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.在陰極式,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
B.在陽(yáng)極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬,是因(yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O向右移動(dòng)
C.該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.鉻原子的價(jià)電子排布式為3d44S2
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