【題目】取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物8.22g，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱其質(zhì)量為6.36g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若取等質(zhì)量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，則c(Na+) = ______mol·L-1；

（2）向（1）所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀鹽酸至過量，生成的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與加入的鹽酸體積有如下圖關(guān)系（不考慮CO2在水中的溶解），則a點(diǎn)消耗鹽酸的體積為_______mL。

【答案】1.5 80

【解析】

取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物8.22g，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱其質(zhì)量為6.36g，說明全部是碳酸鈉，

⑴若取等質(zhì)量的原混合物，根據(jù)鈉守恒來分析，碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物8.22g，分解最后得到碳酸鈉6.36g，物質(zhì)的量為0.06mol，n(Na+) =0.06mol×2 =0.12mol，溶于水配成80mL溶液，則c(Na+) =，故答案為：1.5。

⑵2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ Δm

168g 62g

xg 8.22g-6.36g

解得x = 5.04g，物質(zhì)的量為0.06mol，根據(jù)鈉元素守恒，則碳酸鈉中鈉的物質(zhì)的量為0.12mol – 0.06mol = 0.06mol，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.03mol，向⑴所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀鹽酸至過量，鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)，將碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗0.03mol鹽酸，再加鹽酸產(chǎn)生1.12L二氧化碳?xì)怏w即0.05mol，又消耗鹽酸0.05mol，總消耗0.08mol鹽酸，則a點(diǎn)消耗鹽酸的體積，故答案為：80。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖?/span>

A. I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性

B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組模擬濕法技術(shù)將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：

已知銅氨溶液中銅元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在。

下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ中H2O2的作用是還原劑，操作①的名稱是過濾

B.操作②和③用到的主要儀器都是分液漏斗，其中操作②的目的是增加在水中的溶解度

C.操作④是加入過量的鐵粉，過濾；操作⑤的主要步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

D.流程中可循環(huán)使用的試劑有NH4Cl、有機(jī)溶劑和硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為___。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___。

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為___，不同之處為____。（填標(biāo)號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價(jià)層電子對數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型

②圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____、____。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）

A.0.1mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1mol·L－1 HCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COO－)

B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合（pH>7）：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－) >c(H+)

C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]

D.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示一個化學(xué)反應(yīng)過程，圖中的黑球表示兩個相同的單糖或其單元。

則圖中的a、b、c分別表示(　　)

A. 麥芽糖 麥芽糖酶 葡萄糖

B. 蔗糖 蔗糖酶 果糖

C. 乳糖 乳糖酶 葡萄糖

D. 淀粉 淀粉酶 葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：

已知：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，化學(xué)名稱是________________________。

(2)B的分子式為__________________________。

(3)②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)①和③的反應(yīng)類型分別是___________、______________。

(5)C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，④的化學(xué)方程式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下圖所示：

根據(jù)要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②干燥混合氣體；③________________。

（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)____________。

（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________。該裝置的主要缺陷是 。

（5）已知丁烷與氯氣的取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有 種同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．

ABC

試回答：

（1）若X為O2，則A不可能是_____（填選項(xiàng)）．

a．Si b．NH3c．Mg d．S

（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因__________，舉出C的一種用途__________．

（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>___________．

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