20.以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì):①Cu; ②1mol•L-1的FeCl3溶液; ③CuCl2溶液;④CO2;⑤H2SO4;⑥酒精;⑦CaCO3;⑧FeSO4
(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑧;屬于混合物的是②③.
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入②的溶液,至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體.則反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl;氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒的直徑范圍為1~100nm;判斷該膠體制備是否成功的方法是用一束光線照射,能產(chǎn)生一條光亮的通路.
(3)將②③⑧混合配制成濃度均為1mol•L-1的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,若鐵粉無剩余,且有銅生成.則反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe2+陽離子,可能含有Cu2+陽離子,該陽離子在溶液中物質(zhì)的量可能的存在范圍是0.25mol<n(Fe2+)≤0.35mol.

分析 (1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì);由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物;
(2)本題要根據(jù)氫氧化鐵膠體膠體的制備、性質(zhì)(丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉)和膠體微粒直徑的大小解答;
(3)FeCl3、CuCl2和FeSO4的混合溶液中加入鐵粉,鐵粉先和Fe3+反應(yīng),然后再和Cu2+反應(yīng),當(dāng)鐵粉無剩余、且有銅生成時,說明Fe3+反應(yīng)完全,Cu2+已經(jīng)開始反應(yīng),而鐵粉無剩余,故Cu2+不一定完全反應(yīng),據(jù)此分析.

解答 解:(1)①Cu是單質(zhì),是純凈物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì); ②1mol•L-1的FeCl3溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì); ③CuCl2溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);④CO2是純凈物,是非電解質(zhì);⑤H2SO4是純凈物,是電解質(zhì);⑥酒精是純凈物,是非電解質(zhì);⑦CaCO3是純凈物,是電解質(zhì);⑧FeSO4
是純凈物,是電解質(zhì),故是電解質(zhì)的是⑤⑦⑧;是混合物的是②③,
故答案為:⑤⑦⑧;②③;
(2))制備氫氧化鐵膠體用的水眼淚水解的知識,加熱條件下FeCl3的水解生成膠體,因此方程式中要寫明條件(加熱),特別注意的是:生成的是膠體而不是沉淀,化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl;氫氧化鐵膠體是膠體分散系中的一種,膠體粒子直徑大小在1nm~100nm;膠體區(qū)別于溶液的關(guān)鍵在于:溶液粒子直徑小于1nm,膠體粒子直徑大小在1nm~100nm,即溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),
故答案為:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl;1~100;用一束光線照射,能產(chǎn)生一條光亮的通路;
(3)當(dāng)有銅生成,鐵粉無剩余,溶液中一定沒有Fe3+,Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定沒有Fe3+,可能含有Cu2+,一定含有Fe2+;
如果只有Fe2+,則其物質(zhì)的量為:0.35mol,如果還有Cu2+,且最多為0.1mol時,只發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2,則Fe2+物質(zhì)的量為0.25mol,由于兩個反應(yīng)都發(fā)生,所以Cu2+小于0.1mol,因此Fe2+物質(zhì)的量大于0.25mol,故Fe2+物質(zhì)的量為:0.25mol<n(Fe2+)≤0.35mol,
故答案為:Fe2+;Cu2+;0.25mol<n(Fe2+)≤0.35mol.

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷、混合物和純凈物的判斷以及Fe與Fe3+、Cu2+的反應(yīng),熟悉三價鐵離子、銅離子氧化性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.氫氧化銅與鹽酸的反應(yīng)       Cu(OH)2+2H+=Cu2++2 H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸鈣溶于鹽酸中   CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.I某溫度下,Kw=10-12
(1)若保持溫度不變,向少量水中加入4g的NaOH固體,并加水至1L,才能使溶液中電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度乘積即:c(H+)•c(OH-)=10-22
(2)若保持溫度不變,某溶液中c(H+)為1×10-7mol/L,則該溶液顯堿性(選填“酸”、“堿”或“中”)
II.(3)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)600mL 1mol/LNaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCO2氣體時所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
(4)已知常溫下Kw[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑.若所得懸濁液的pH調(diào)整為4,則溶液中Fe3+的濃度為4.0×10-8mol/L.
(5)試?yán)闷胶庖苿釉斫忉屜铝惺聦?shí):
FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中FeS(s)?Fe2+(aq)+S2-(aq),加入稀鹽酸后,S2-+2H+=H2S↑,破壞了FeS的溶解平衡,使上述平衡向FeS溶解的方向移動,故FeS溶解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中,正確的是( 。
A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B.裝置②可用于吸收氨氣,能夠防止倒吸
C.以NH4HCO3為原料,裝置③可用于制備少量CO2
D.裝置④a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO2等氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列各組離子在溶液中能大量共存的是( 。
A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Cl-、NO3-、OH-
C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.常溫下,某溶液中可以發(fā)生反應(yīng):X+2Y3+═2Y2+X2+,則①X被氧化;②X是氧化劑;③X具有還原性;④Y2+是氧化產(chǎn)物;⑤Y2+具有還原性;⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要強(qiáng).上述敘述中正確的是( 。
A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域.工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下:

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì):
①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中性和酸性條件下不穩(wěn)定.
②溶解度很大,難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑
③具強(qiáng)氧化性,能氧化有機(jī)烴、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列問題:
(1)寫出氧化Ⅰ中,生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
(2)氧化Ⅱ中,試劑A為NaClO(填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”);過濾操作中,得到的濾渣B中除NaCl還有Na2SO4
(3)操作I中包括冷卻結(jié)晶,過濾洗滌、干燥幾個步驟,洗滌干燥的目的是脫堿脫水,進(jìn)行洗滌操作時應(yīng)該用無水乙醇洗滌.
(4)凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3,請補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式4K2FeO4+8H2O═4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2
(5)將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCl3溶液中,測得剩余K2FeO4濃度如圖所示,推測產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是FeCl3溶液水解顯酸性,促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降K2FeO4濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.其中A、C原子的L層有2個未成對電子.D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài).請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)寫出F原子的外圍電子排布式3d64s2
元    素MF
電離能
(kJ•mol-1
I1717759
I215091561
I332482957
(2)與A22-互為等電子體的單質(zhì)是N2,A22-中成鍵原子的雜化類型是sp
(3)F和M(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于右表:比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是:Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定.
(4)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因:H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵;
(5)如圖a、b分別為M、F晶體的堆積模型,假設(shè)M的原子半徑分別為Ranm,它的空間利用率:(不用化簡)M$\frac{π}{3\sqrt{2}}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.關(guān)于銅鋅原電池(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)的敘述正確的是(  )
A.銅是負(fù)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C.H+在銅片表面被還原D.銅片質(zhì)量逐漸減小

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