15．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-
C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

分析 A．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
B．鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；
C．鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
D．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵．

解答 解：A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Cu2+、OH之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化銅，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ca2+、CO32-之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+、SCN-之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．氫氣還原氧化亞鐵：FeO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ H2O+Fe，在該反應(yīng)中（　　）
A．Fe做還原劑B．FeO做氧化劑
C．鐵元素的化合價(jià)降低D．鐵元素化合劑升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物分子式為C4H8，據(jù)此推測(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是（　　）
A．它可能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．一氯代物可能只有一種
C．分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2
D．等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．由圖可知，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
D．通過(guò)分析可知常溫下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖所示：
（1）ab段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
（2）bc段依次發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)，首先是CO2+2OH-=CO32-+H2O，其次是CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（3）cd段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①Cu； ②1mol•L-1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑧；屬于混合物的是②③．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒的直徑范圍為1～100nm；判斷該膠體制備是否成功的方法是用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路．
（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1mol•L-1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無(wú)剩余，且有銅生成．則反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe2+陽(yáng)離子，可能含有Cu2+陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量可能的存在范圍是0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液時(shí)，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g．
（2）配制過(guò)程中所需的儀器除藥匙、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶?jī)x器．若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤(pán)上，砝碼放在天平左盤(pán)上，1g以下用游碼，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量B （填符號(hào) A、偏高  B、偏低  C、不變）
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED（天字母）；
A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，震蕩
B、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C、將已冷卻至室溫的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，震蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)加入蒸餾水，直到液面距刻度線1～2cm處
（4）若出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？
①?zèng)]有進(jìn)行A操作偏低．
②家蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線偏低．
③定容時(shí)俯視刻度線偏高．
④溶液未恢復(fù)至室溫就注入容量瓶偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．已知：SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=-a kJ•mol-1
SO2Cl2（l）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=﹢b kJ•mol-1
（1）則反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）+SO2?Cl2（l）△H=（-a-b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（S{O}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）c（C{l}_{2}）}$
（2）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．
某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g），設(shè)計(jì)制備磺酰氯的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．
SO2Cl2Cl2SO2
熔點(diǎn)/℃-54.1-101-72.4
沸點(diǎn)/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈水解//
①B儀器在本實(shí)驗(yàn)中的作用是冷凝SO2Cl2（或使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝）；由此可見(jiàn)該反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，干燥管的作用是防止水蒸氣進(jìn)入A與SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)，吸收SO2和Cl2氣體，防止污染空氣
②若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
③為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇B；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A中混合物分離開(kāi)的最好方法是G．
A．常溫 B．冰水浴   C．加熱至69.1℃D．沸水浴
E．過(guò)濾          F．萃取          G．蒸餾 H．重結(jié)晶
④分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．
經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)SO2Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O
⑤若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后得到純凈的磺酰氧3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成A2D、A2D2共價(jià)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）D位于周期表第二周期第ⅥA族；
（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是鋁，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HCl；
（3）C2的電子式為，B與D通常能形成共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，在E2D2中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、非極性共價(jià)鍵．

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同步練習(xí)冊(cè)答案